一有机化合物的结构和性质.pptVIP

有机化学 主讲：吾国强 1.1 什么是有机化合物和有机化学? 有机化合物(Organic Compounds):有机化合物就是碳化合物。 有机化学(Organic Chemistry): 研究碳化合物的化学就是有机化学。 1.2 学习有机化学的重要性 1.3有机化合物的分类 有机化合物数量庞大有400万之巨,为了系统学习有机化学,必须对有机化合物进行分类. 1.3.1 按碳链分类 第一章 有机化合物的结构和性质 第一章 有机化合物的结构和性质 第一章 有机化合物的结构和性质 1.3.2 按官能团分类（Functional group） 在有机化合物分子结构中，一些原子、原子团或特征结构的存在，决定着化合物的主要性质，我们把这些原子、原子团或特征结构叫做官能团。 含有相同官能团的有机化合物具有相似的性质，按官能团分类可为学习有机化学提供很大的方便。 第一章 有机化合物的结构和性质 第一章 有机化合物的结构和性质 1.4 有机化合物的特点 1.4.1 同分异构现象 分子式相同而结构相异的不同化合物，称为同分异构体。 构造：原子间相互连接顺序。 结构：包括构造，以及原子相互间的立体位置，化学键的结合状态等。 第一章 有机化合物的结构和性质 第一章 有机化合物的结构和性质 1.4.2 有机化合物性质上的特点 1.5 有机化合物分子上共价键的特点 有机化合物中碳原子成键轨道有三种杂化方式：SP3杂化 、SP2杂化、SP杂化 。相对应地，有机化合物分子的空间几何结构有正四面体、平面三角形、线形等三种。 1.5.1 SP3杂化：碳原子在与其它原子形成烷烃分子时，由一个2S轨道和三个2P轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，这种轨道叫SP3杂化轨道。SP3杂化轨道的形状与单纯的S轨道、P轨道不同，四个SP3杂化轨道的对称轴分别指向正四面体的四个顶点，对称轴彼此间的夹角为109°28ˊ。 第一章 有机化合物的结构和性质 第一章 有机化合物的结构和性质 1.5.2 SP2杂化：乙烯分子中的碳原子在成键时，由一个2S轨道和两个2P轨道进行杂化，形成三个能量相等的SP2杂化轨道。三个SP2杂化轨道的对称轴分别指向等边三角形的三个顶点，对称轴间的夹角为120°，因此在空间取向上三个SP2杂化轨道呈现一个平面三角形。而未参与杂化的一个P轨道与此平面处于垂直取向。 第一章 有机化合物的结构和性质 1.5.3 SP杂化 ：乙炔分子中的碳原子在成键时，由一个2S轨道和一个2P轨道进行杂化，形成两个能量相等的SP杂化轨道。两个SP杂化轨道的对称轴间的夹角为180°，因此在空间取向上两个SP杂化轨道呈现一条直线。而未参与杂化的两个P轨道互相垂直，并且垂直于SP杂化轨道。 第一章 有机化合物的结构和性质 第一章 有机化合物的结构和性质 1.5.4 键的极性和分子的极性 由两个原子组成的分子，键的极性就是分子的极性，键的偶极距就是分子的偶极距。在多原子组成的分子中，分子的极性、偶极距是分子中各个键的极性、偶极距的向量和。 分子的极性和分子的物理、化学性质有密切的关系。 第一章 有机化合物的结构和性质 1.6 有机化学中的酸碱概念 1.6.1 定义 布伦斯酸碱：凡是能给出质子的叫酸，凡是能与质子结合的叫碱。 强酸的共轭碱是弱碱，强碱的共轭酸是弱酸。例3中，HCI 是强酸，其共轭碱CI—是弱碱；例4中，CH3COOH是弱酸，其共轭碱CH3COO—是强碱。 路易斯酸碱：凡是能给予电子的叫碱，凡是能与电子结合的叫酸。 例2中，在BF3 、AICI3等分子中，B、AI等原子最外层电子数还没有达到8个，可以接受外来电子对形成络合物成为路易斯酸。 第一章 有机化合物的结构和性质 第一章 有机化合物的结构和性质 1.7 共价键的断裂—均裂和异裂 均裂：两个原子间的共用电子对均匀分裂，各保留一个电子。结果产生了具有不成对电子的原子或原子团，称为自由基。 异裂：键断裂时，两原子间的共用电子对完全转移到其中的一个原子或原子团上，结果产生了正、负离子。有机化学中，往往产生碳正离子或碳负离子。 第一章 有机化合物的结构和性质 * 第一章 有机化合物的结构和性质 * * *