23化学平衡课件新人教版选修4.PPT

【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而　　　 变化 B 【例3】下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) AC A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 B C 【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 ②⑧ （1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时 生成2nmolO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ） 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是： 小结 １、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志 2、化学平衡状态的特征 逆、动、等、定、变、同 3、达到平衡状态的标志 阅读本节教材内容 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 第一课时 高州四中 邓锦文 1.建立化学平衡的观点； 2.理解化学平衡的特征； 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响； 4.理解平衡移动的原理。 【复习】1外界条件对化学反应速率影响的规律 条件 影响规律 说明 浓度 C(反应物) ↑ →ひ↑ ①是有气体参加或在溶液中的反应② 可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑。 压强 p ↑→ひ↑ 可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ逆↑ 温度 T ↑→ひ↑ 可逆反应中，T ↑， ひ正↑、ひ逆↑。 催化剂 使用正催化剂→ひ↑ 可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、ひ逆↑。 浓度、压强、温度、催化剂 是影响化学反应速率的四大因素 此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。 (1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 (2)压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。 (3)温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面使反应物分子的能量增加，使活化分子百分数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，从而导致反应速率加快。前者是主要的因素。 (4)催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。 单位体积内 有效 碰撞次数 化学反应 的速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物 浓度 增大压强 升高温