论化学反应条件的控制.ppt

控制变量法探究影响反应速率的因素 * * Na2S2O3是一种盐，相当于Na2SO4一个氧原子被一个硫原子所代替。向Na2S2O3溶液中加入硫酸，生成不溶于水的硫，溶液变浑浊。 S2O32–+ 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O 交流与讨论 1. 哪些现象或数据可以作为判断该反应速率快慢的依据？ ④生成S的质量 ⑤溶液出现浑浊的快慢 ⑥H＋（pH）浓度的变化 ①Na2S2O3浓度的变化 ②生成SO2的体积或压强 ③将生成的气体通入品红溶液中，看谁先褪色 S2O32–+ 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O 2. 影响硫代硫酸钠与酸反应速率的因素可能有哪些？ S2O32–+ 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O 影响因素主要是：浓度、温度 实验方案设计 锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器 0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液 0.1 mol﹒L-1H2SO4溶液 蒸馏水 热水 3. 如何设计实验方案探究浓度、温度对该反应速率的影响？ 比较是人们研究各类问题的常用方法，找出事物的相同点和不同点，再进行分析。 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。 ①通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响因素——实验比较法 ②进行实验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变——单一变量控制 关键点 采用水浴加热控制反应温度 反应物在混合之前应先预热到反应温度 改变Na2S2O3浓度或H2SO4浓度应保持温度、溶液总体积不变。 单一变量 控 制 探究结果 5 5 10 3 10 5 5 2 10 ？ 4 4 10 0 10 1 结论 反应时间 0.1 mol/L H2SO4溶液（ml） 蒸馏水（ml） 0.1 mol/L Na2S2O3溶液（ml） 编号 （1）探究浓度对反应速率的影响（室温） 60 10 10 2 室温 10 10 1 结论 反应时间 反应温度（oC） 0.1 mol/L H2SO4溶液（ml） 0.1 mol/L Na2S2O3溶液（ml） 编号 （2）探究温度对反应速率的影响 方案实施，分组验证 反应速率的表征 两溶液混合时开始计时，以“﹢”消失时为终点计时。 开始前 结束时 *