2016物质的量浓度(上课).ppt

《金版学案》 判断正误P5—1~10 《金版学案》 巩固演练P9—9 《金版学案》 针对训练P8--4 巩固演练P9—10 2.配制过程示意图 1.将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？ 答案　不对。10.6 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)0.1 mol，故浓度小于0.1 mol·L－1。 2.实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。 解析　实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。 深度思考 1 000 mL 　212 g 3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片(　　) (2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　) × × 深度思考 递进题组 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___ _。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 答案　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm　胶头滴管 仪器规格、汉字使用问题简答要规范 1.考生答卷案例——找错纠错 规范答题 误差分析 CB = nB V（aq） = MBV（aq） mB 题组二 摇匀后液面下降又加水 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容加水过量又吸出 未洗涤玻璃棒和烧杯 未冷却就转移 转液时有液体溅出 称量氢氧化钠时间过长 砝码、药品放反 转液前容量瓶有少量水 CB V nB 操作 误差分析： 题组二 2.仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。 题组二　练习 误差分析“10”例 2.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 偏小 偏小 偏小 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 偏小 偏大 偏大 偏小 * 夯实基础 突破要点 剖析题型 提炼方法 第一章　基本概念 第2节　物质的量浓度 高三化学一轮复习 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法,能根据要求配制溶液。 考纲要求 考点一　 物质的量浓度及相关计算 考点二　 一定物质的量浓度溶液的配制 探究高考　明确考向 练出高分 考点三　 溶解度及曲线 知识梳理 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示_________溶液里所含溶质B的________的物理量 用