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海南省2009年中学化学课堂教学评比及交流活动课件
①用注射器吸入约1.5～2.0mL的稀硝酸，迅速把针头插入试管的胶塞中，如图所示。（不要刺穿胶塞！）观察注射器内的现象。 ②大约4分钟后，刺穿胶塞，将溶液和气体一起挤入试管中，观察试管内的现象。 ①用注射器吸入约1.5～2.0mL的浓硝酸，迅速把针头插入试管的胶塞中，如图所示。（不要刺穿胶塞！）观察注射器内的现象。 ②一旦观察到明显现象后，刺穿胶塞，将溶液和气体一起挤入试管中，观察试管内的现象。 作业： * 海南省2009年中学化学课堂教学评比及交流活动课件 海南中学 陈程 学生实验：铜和稀硝酸的反应 学生实验：铜和浓硝酸的反应 试 管 内 注射器内 铜与浓硝酸反应 试 管 内 注射器内 铜与稀硝酸反应 结论及解释 实验现象 实验报告 生成NO气体 有NO2气体生成 有气泡产生 无色→红棕色 Cu→Cu(NO3)2 红棕色气体 Cu→Cu(NO3)2 红棕色气体 生成NO2气体 NO2气体 2NO+O2=2NO2 溶液变绿 溶液变蓝 溶液仍为蓝 溶液仍为绿 结论： 1、浓、稀硝酸都具有强氧化性，且体现在+5价的N上---硝酸的特性。 2、浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 将铁（用砂纸打磨）插入到盛有冷的浓硝酸的试管中,观察现象。 演示实验： 铁与冷浓硝酸反应 结论及解释 实验现象 铁钝化 开始有细细的气泡，很快停止。 实验报告 有气体生成 常温下，铁、铝在浓硝酸中，被氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止铁、铝进一步被氧化称为钝化。 一般地,浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物为NO。 硝酸可氧化除金、铂外的几乎所有金属，一般不会产生H2 。 研讨 铜与硝酸反应这套装置除了注重环保外，你觉得还有什么优点？ 研讨 实验完成后，试管中仍留有大量红棕色气体，我们该怎么处理？ 查阅相关资料，了解硝酸的用途。 *
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