温度变化对化学平衡的移动影响.ppt

化 学 平 衡 的 移动 实验探究 三、温度变化对化学平衡的影响 1、温度变化对化学平衡移动影响的规律 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动， 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 前课回顾 三、温度变化对化学平衡的影响 2、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响 升高温度， 使放热反应的平衡常数变小， 使吸热反应的平衡常数变大。 降低温度 使放热反应的平衡常数变大， 使吸热反应的平衡常数变小。 三、温度变化对化学平衡的影响 3、化学反应速率理论解释温度对平衡的影响 四、勒夏特列原理——化学平衡移动原理 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 影响化学平衡的因素指什么因素？ 物质的浓度 （固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数） 压强 气体物质，主要通过改变容器体积实现 温度 任何可逆反应均有影响 特别说明 催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需的时间。 问题解决 课本P55“问题解决” 练习 以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。某反应为： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H0。对于该转化反应的有关叙述正确的是（ ）A．增大压强，有利于得到更多的合成气B．反应温度越低，越有利于合成气的生产C．采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率D．使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率 * * * 已知 2NO2(g) N2O4(g) △H0 2.6 1.6 1.0 0.6 0.3 K 1273 1073 913 873 773 T/K C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数与温度的关系 反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H0，在一密闭容器中达到平衡状态。 升温 v 0 t 正 逆 正 逆 降温 逆 正 如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H0，在一密闭容器中达到平衡状态。 v 0 t 正 逆 使用催化剂 C