电化学2013届.ppt

常见阴阳离子放电顺序 阳离子放电由难到易(离子浓度接近时) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + 阴离子放电由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2- 1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 影响因素：和接触物质的氧化性及温度有关。 2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 3、电解精炼铜 4.电冶金 阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al * 电化学 2012 化学反应与能量（电化学基础） 一、课程标准的要求 1、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2、通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用 3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。 化学反应与能量（电化学基础） 二、考试说明的要求（2012年） (7)理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和 总反应方程式 [II] (8)了解原电池和电解池在实际中的应用 [I] (9)能解释金属发生电化学腐蚀的原因 [II] (10)了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施 [I] 电 解 质 溶 液 三、知识结构和能力要求 原电池和电解质的构造和组成。 电极反应和电池反应的书写。 有关电化学计算 金属的腐蚀和防护，电化学原理的应用。 电化学和氧化还原反应的关系 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 盐桥 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- =H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e- =H2↑ Zn-2e- =Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 阳离子 原 电 池 原 理 外电路 内电路 难点：燃料电池电极方程式的书写 （1）氢燃料电池电极方程式 （2）丁烷碱（酸）性燃料电池电极方程式 + 阳 极 阴 极 阳离子 阴离子 物理上： 正极：电子流出的电极。 负极：电子流入的电极。 化学上： 阳极：发生氧化反应的电极。 阴极：发生还原反应的电极。 e- ↓ ↑e- ← e- 电源的正极 ------- 电解池的阳极 ------发生 氧化反应 电源的负极 ------- 电解池的阴极 ------发生 还原反应 电 解 原 理 A B C D 4、电解BD区化合物水溶液：如HCl、CuCl2。 2、电解AD区化合物水溶液：如NaCl。 1、电解AC区化合物水溶液：如NaOH、H2SO4、 Na2SO4。 3、电解BC区化合物水溶液：如CuSO4、AgNO3。 知识总结 电化学腐蚀的类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱或碱性 电极反应 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极C(+) 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 1、牺牲阳极保护法 二、金属的电化学保护 牺牲阳极的阴极保护法示意图 2、