电解池 14.ppt

在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应，常常伴随的现象是________________________。 一.电解原理及电解池 自从伏打发明电池后，“电”的应用就风起云涌，席卷全球。英国化学家戴维就是用电解的方法制出了很活泼的金属钾、钠等。到了现在，电解在工业生产中有着广泛的应用。 例如电解熔融Al2O3获得Al；对某些器件进行电镀；用电解法制备Na、K、Mg、氯气等活泼的金属和活泼的非金属等。 二.电解的应用1.电解饱和食盐水 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝(Cl2) 阴极：有气泡产生，阴极区滴加酚酞溶液变红 练习： 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？ ７.电极产物的判断及电极反应的书写 阴极： 得电子，发生还原反应，阳离子氧化性越强， 反应越容易。 常见阳离子放电顺序(得电子能力)： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞H+Fe2＋＞Zn2＋ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ * 原电池回顾： 负 出 氧化 电极不断溶解 正 入 还原 有气泡产生或是电极质量增加 电池充电时，能量是如何转化的？ 在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？ 化 学 方 程 式 电 解 产 物 被 电 解 物 质 实 例 电解水 水 H2、O2 电解食盐水 H2O、NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 电解融熔 氯化钠 NaCl Na、 Cl2 电解融熔 氧化铝 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3==4Al +3 O2 ↑ 电解 2NaCl == 2Na+ Cl2 ↑ 电解 2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 2H2O==2H2↑+O2 ↑ 电解 在U形管中加入饱和氯化铜溶液， 用石墨棒作电极，接通电源，电解数 分钟后，观察现象。 （1）接电源负极的现象＿＿＿＿＿＿＿＿ 　　　， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）接电源正极的现象　 　　　电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿， 被还原的物质是＿＿＿＿。 碳棒上有一层红色的铜析出 Cu2+ + 2e- = Cu 有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 2Cl- - 2e- = Cl2↑ CuCl2 CuCl2 CuCl2 == Cu + Cl2 ↑ 电解 构成电解池有什么条件？ 构成条件: (1)外加直流电源 　　　　　 (2)与电源相连的两个电极： 　　　　　　(3)电解质溶液或熔融电解质 　　　　　 (４)闭合回路 1.电解:使（直流）电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程. 2.电解池:把电能转化为化学能的装置叫电解池 比较原电池、电解池的异同点。 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 电极 反应 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 电极 名称 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 形成 条件 将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应 化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应 定义 电解池 原电池 原电池、电解池的比较 电解质溶液 负极 正极 e 得到电子还原反应 失去电子氧化反应 电解质溶液 － ＋ e 阴极 阳极 阳离子得电子发生还原反应 电极材料或阴离子失电子发生氧化反应 原电池与电解池的比较 阳极