盐类的水解规律及影响因素.ppt

【互动探究】 (1)若加入NaOH固体，CO32-浓度如何变化？ (2)若将“HCl”改为“CO2”， CO32-浓度如何变化？ 提示：(1)加入NaOH固体，OH-浓度增大，使CO32-的水解平衡逆向移动，CO32-浓度增大。 (2)通入CO2气体，即加入H2CO3，会中和OH-，使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小。 【变式训练】向两份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A．减小、减小 B．增大、增大 C．减小、增大 D．增大、减小 【解析】选C。在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，加入NH4NO3固体，NH4+＋OH-NH3·H2O，使CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入Na2CO3固体，CO32-＋H2O HCO3-＋OH-，OH-浓度增大，使CH3COO-的水解平衡逆向移动，CH3COO-浓度增大。 【典例3】已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离：H2A====H++HA-，HA- A2-+H+，有关酸式盐NaHA溶液的说法正确的是 A.显碱性 B.HA-既可电离又可水解 C.不存在H2A分子 D.NaHA促进水的电离 【易错选项】A 【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选A的原因是：忽视了第一个电离方程式是“====”而不是“ ”，不能正确理解盐类水解的实质：盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-，生成弱酸或弱碱。H2A第一步完全电离生成H+和HA-，故溶液中不存在H2A分子，即HA-不水解，但可电离出H+，NaHA溶液显酸性。 (2)其他错误选项分析 【标准答案】C 【典例4】为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量KOH D．适量NaHS 【易错选项】B 【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选B的原因是考虑问题不全面。认为NaOH 抑制S2-水解, 使c(S2-)变大，但忽视了引入Na+, c(Na+)增大更多，使c(Na+)/c(S2-)变大。 (2)其他错误选项分析 【标准答案】C 1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A．HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- B．HCO3-+ H2O H3O++ CO32- C．HCO3-＋H+====H2O +CO2 D．HCO3-＋OH- ====H2O + CO32- 【解析】选A。B项为HCO3-的电离，C项为HCO3-与强酸的反应，D项为HCO3-与强碱的反应。 课堂练习： 2.下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是( ) A．Mg2+ B．Ba2+ C．F- D．OH- 【解析】选C。能促进水的电离的是能水解的离子，水解后能使溶液呈碱性的离子是弱酸根离子，故使溶液呈碱性的离子只有F-。 3.将醋酸钠饱和溶液加热( ) A.碱性增强 B.碱性不变 C.pH不变 D.碱性变弱 【解析】选A。由于CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-是吸热反应，加热时促进水解，使c(OH-)变大，碱性增强。 课后巩固作业 课前新知初探 课堂互动探究 基础自主演练 思维实验探究 易错案例警示 课后巩固作业 课前新知初探 课堂互动探究 基础自主演练 思维实验探究 易错案例警示 检测下列溶液的酸碱性 pH试纸颜色 pH值 AlCl3溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 酸碱性 被测物 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 【活动与探究】P79 =7 7 7 7 7 ⑶水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱 (1).盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↑”、“↓”等符号。 (2).多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO32-水解的离子方程式为： CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要) HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要) (3).多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成，离子方程式写一个即可。 如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 4、盐类的水解的离子方程式的书写 (4).弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO