第1节第1课时化学.ppt

* 第1节 化学反应的热效应 回顾思考一 化学反应的本质是什么？ 旧键的断裂和新键的形成 旧键断裂需要 能量， 新键形成会 能量。 放出 吸收 什么是化学键？ 吸收能量E1 旧化学键断裂 反应物 生成物 新的化学键形成 释放能量E2 E1 E2 反应吸收能量; E1 E2 反应释放能量 生成物 反应物 能量 图1 吸收能量 放出能量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 （2）若E反 E生， 放出能量 放热反应 （1）若E反 E生， 吸收能量 吸热反应 化学反应能量变化的原因 一个确定的化学反应，在发生过程中，是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 或者断键吸收的总能量与成键释放的总能量的相对大小。 思 考 二 ①所有的燃烧反应 ②所有的酸碱中和反应 ③活泼金属与水、酸反应 ④大多数化合反应、铝热反应 ①大多数分解反应如：CaCO3高温分解 ②强碱与铵盐Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③ H2、CO、C作还原剂的氧化还原反应 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？ 放热反应 吸热反应 其他：浓硫酸、CaO(S) 溶于水, 放热 物质由固态(s)-液态(l)-气态(g)变化，吸热（不是化学变化，有能 量变化） 一 、化学反应的反应热 和焓变 1、定义： 2、符号：Q （一）化学反应的反应热 ①反应热描述的是化学反应前后的热量变化 ②反应热描述的是一定温度下的热量变化 注意 一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 （二）焓（H） 用于描述物质所具有能量的 物理量。 1．焓变(ΔH)： 的总焓与 的总 焓之差，表示为ΔH＝ 2．焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系： 对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质 的能量全部转化为热能(没有转化为 )，则反应前、后物质的焓变等于该反应的 ，即ΔH＝ 。 生成物 反应物 H(生成物)－H(反应物) 电能、光能等其他形式的能量 反应热 Qp （三）化学反应的焓变 ⊿H的单位 kJ/mol 二、焓变的计算（一） ΔH = 生成物的总能量 反应物的总能量 – 例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 131.5