第4章 第2讲 铝及其化合物.ppt

点击进入 “一卷冲关的课后练案” 2．铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算 反应关系如下： (1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(生成沉淀) (2)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(沉淀溶解) (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(生成沉淀，又恰好完 全溶解) 3．图像分析 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但即溶)→较多→最多→沉淀不消失 图像 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 离子方程式 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓ 操作 四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加入盐酸至过量 盐酸中逐滴加入四羟基合铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→出现沉淀→较多→最多→沉淀不消失 图像 操作 四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加入盐酸至过量 盐酸中逐滴加入四羟基合铝酸盐溶液至过量 离子方程式 [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O Al3＋＋3[Al(OH)4]－ ===4Al(OH)3↓ [例1]　把由NaOH、AlCl3、 MgCl2三种固体组成的混合 物，溶于足量水中后有0.58 g 白色沉淀生成，在所得的浑浊 液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(m)关系如图所示： (1)混合物中NaOH的质量为____________，混合物中AlCl3的质量为______，混合物中MgCl2的质量为________。 (2)P点表示盐酸的体积是________。 [解析] (1)由图可知，当向所得溶液中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，0.58 g沉淀是Mg(OH)2。由镁原子守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝0.58 g÷58 g/mol＝0.01 mol，m(MgCl2)＝0.95 g。 从10 mL开始到沉淀最大值时反应的离子方程式为： [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O， 消耗盐酸的体积为20 mL－10 mL＝10 mL， 由铝原子守恒可知： n(AlCl3)＝n([Al(OH)4]－)＝n(H＋) ＝0.01 mol×0.5 mol/L＝0.005 mol， m(AlCl3)＝0.6675 g。 沉淀量最大处，溶液中的溶质只有NaCl， 由钠、氯元素原子守恒可知： n(NaOH)＝n(Cl－)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3) ＝0.02 L×0.5 mol/L＋2×0.01 mol＋3×0.005 mol ＝0.045 mol， 故m(NaOH)＝0.045 mol×40 g/mol＝1.8 g。 (2)P点时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3，整个过程前后MgCl2、AlCl3的量不变，可看作加入的盐酸中和了原混合物中的NaOH，故有V(HCl)＝0.045 mol÷0.5 mol/L＝0.09 L＝90 mL。 [答案]　(1)1.8 g　0.6675 g　0.95 g　(2)90 mL 归纳拓展 “铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)： 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。 (2)分离提纯： ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。 ③利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳离子的混合溶液。 1－1.(2011·蚌埠质检)下列图像表示Al3＋与[Al(OH)4]－物 质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示[Al(OH)4]－，其中正确的是 (　　) 解析：A、B两图表示向Al3＋溶液中逐渐加入NaOH溶液的情况，此时发生反应为Al3＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，故A错误，B正确；C、D两图表示向[Al(OH)4]－溶液中逐渐加入盐酸的情况，此时发生的反应为[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋=