第一节化学反应与能量变化(第3课时).ppt

中和热 1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出____________kJ的热量。 哪个是氢气的燃烧热？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3 哪个是碳的燃烧热？ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2 1.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= -285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H= -283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= -5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= -890.3 kJ/mol 相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时， 放出热量最少的是( ) A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 5.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 9.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 10.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( ) A． － 55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol C.－889.6KJ/mol D.444.8KJ 16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： * 第三课时 第一章 化学反应与能量 中和热、燃烧热 3.要点：1）条件：稀溶液。 2）反应物： （强）酸与（强）碱。 3）生成1mol水 4）放出的热量：57.3kJ/mol 3.要点 ①：条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②:反应物： （强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③:生成1mol水 中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④:放出的热量：57.3kJ/mol 28.7 28.7 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，