第三章第一节《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修4).ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 5、课后小结： （1）电解质和非电解质均属于化合物的范围，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）导电的物质不一定是电解质，如：金属单质、石墨；不导电的物质不一定是非电解质，如：NaCl晶体、NaOH固体、HCl气体等不导电，但它们是电解质。 （3）导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质，而是在电解质溶于水或融化状态下才有的性质。 如：NaCl晶体不导电，但NaCl水溶液或熔融态的能导电。 (4)像SO3、SO2、CO2、NH3等物质，它们的水溶液导电，但不是自身电离，它们不是电解质，而是非电解质。但 Na2O、Na2O2、CaO等在熔融态可自身电离，属于电解质 （5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐，虽然水溶液中离子浓度太小不导电，但它们在熔融态能电离出自由移动的离子，属于电解质。 共价化合物（如：酸）： 酸在水溶液中电离，而在熔融状态下不电离 。 离子化合物（如：碱、盐及氧化物）： 碱和盐在水溶液或熔融状态下均电离，活泼金属氧化物只在熔融态电离。 三、强弱电解质与结构的关系 离 子 化 合 物 分析讨论： 第二课时 弱电解质的电离 思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ 二、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离 电离平衡 思考与交流（教材p41） 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： NH3·H2O NH4 + + OH - 1. 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___________，升高相 同温度后导电能力______________________。 6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 再 见 例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 a﹥c﹥ b C 相等 ⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是　　　　　　 ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 与足量Zn反应产生H2量 与Zn反应快慢 C(H+) 1mol/L CH3COOH B 1mol/L HCl A AB AB A=B 1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸 反应过程中速率下降快慢 生成等量的氢气消耗Zn 生成等量氢气所需的时间 反应过程中平均反应速率 与足量的Zn反应产生H2量 开始时反应速率 溶液的浓度 2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应 AB A=B AB AB AB A=B AB 1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸 各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒， 反应开始时产生H2的速率 ， 在相同条件下，产生H2的体积 。 （相等、不相等） 不相等 相等 练习 （2）pH相等的盐酸和醋酸溶液哪种溶液的物质的量浓度大？ （1）浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液哪种c(H+) 大？ HCl CH3COOH CH3COOH （4） 中和相同量的NaOH消耗两种酸的物质的量是否一样多？ 一样多 （6） 若是改为开始时c(H+)相等，则又有何不同？ （3）等体积的、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液与同浓度的NaOH反应，消耗NaO