第三节 化学键(文科共价键).ppt

一复习回顾 1，什么是离子键？ 2，形成离子键的条件？ 3，练习：写出下列微粒的电子式： NaCl CaCl2 非极性键和极性键 非极性键 布置作业 1、认真阅读课文，注意离子键与共价键的区别； 2、完成学案第三节第二课时第1、2、3、5、6、9、13题。 化学键 高一化学备课组 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 二引入 【思考与交流】 分析H和Cl的原子结构，你认为H2、 Cl2 、 HCl的形成与NaCl会是一样的吗？ 二、共价键 二、共价键 1、定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。 3、形成特征：有电子对的偏移共用，没有电子失得 2 、成键规律：同种或不同种 非金属 元素原子结合(稀有元素除外)；部分不活泼金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 4 、成键粒子：原子 5、成键结果：形成共价化合物或单质 6、共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。 H + O + H → H O H × × × × HCl F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F 7 、用电子式表示形成过程 学与问 你能用电子式表示H2O的形成过程吗？ 下列叙述中，不正确的是（ ） A.共价化合物中不可能含有离子键; B.硫酸分子中有H+和SO42-两种离子; C.构成单质分子的粒子一定含有共价键; D.在共价化合物中一定含有共价键. B C 【思考与交流】 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 H2和HCl的分子里都有1个共价键，这两者共价键的性质完全一样吗？ 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体 【学与问】 不完全一样。 在H2分子里成键的两个原子相同，吸引电子对能力一样，共用电子对不偏移，两个原子均不显电性；而HCl的分子中，Cl原子的吸引电子对能力强于H原子，共用电子对偏向Cl 而偏离于H ，使Cl略显负电性， H略显正电性。 极性键 同种原子 不同种原子 非极性键 极性键 原子种类 原子吸引 电子能力 共用 电子对 成键原子的电性 实例 同种 不同种 相同 不同 不偏移 偏向吸引电子对强的 不显电 吸引电子对强的显负电性 吸引电子对弱的显正电性 Cl2、O2、H2 HCl、NH3、CO2、H2O 8、极性键和非极性键 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原 子 成键本质 静电作用 形成共用电子对 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 两种相同或不同的非金属或不活泼金属与非金属化合 化合物 电子式 离子键、共价键的比较 9.化学键 定义：使 离子相结合或 原子 间相结合的作用力. 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 H2和Cl2分子 旧键断裂成原子 新键形成 （HCl分子） H2和Cl2作用生成HCl的反应过程： 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 10、化学反应本质 三化学键小结 极性键 非极性键 共价键 离子键 存在 形成条件 特点 概念 键型 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子相互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子化 合物 原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质、某些化合物 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物和某些离子化合物