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第三节 化学键 第三课时 三、化学键 1、概念 使离子相结合或原子相结合的作用力。 2、种类 3、存在 普遍存在于单质和化合物中（稀有气体除外） 离子键 共价键 极性键 非极性键 化学键 金属键 4、化学键类型与物质间的联系 离子键 离子化合物 极性共价键 共价化合物 非极性共价键 非金属单质 Na+[:Cl:]- : : : : Na+[:O:H]- [H:N:H]+[:Cl:]- : : : : H H : : Na+[:O:O:]2-Na+ : : H:O:O:H : : : : H:H O::O ： ： ： ： :N N: ::: 5、区分离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 组成微粒 化学键 组成元素 物质类别 阴阳离子 原子 离子键 共价键 一般金+非 特例铵盐 非金属氧化物非金属氢化物大多数有机物 一般非+非 特例氯化铝氯化铍 活泼金属氧化物强碱大多数盐 5、区分离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 导电特点 电子式 形成过程 6、化学反应的实质 化学反应就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 【思考】 是否只有化学反应时化学键才会发生断裂? 四、分子间作用力 干冰结构 四、分子间作用力 1、分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力。 可分为范德华力和氢键。 2、范德华力 （1）存在：由分子构成的物质。 2、范德华力 （2）特点： ①比化学键弱的多，主要影响物质的熔沸点等物理性质。 ②与分子间距离有关。同一物质的范德华力随三态变化而改变，气态时范德华力力最小，可以忽略。 ③对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也越高。 3、氢键 （1）存在： 通常 N、O、F 三种元素与H相结合形成的化合物。如H2O、HF、NH3、DNA。 （2）表示： X — H … Y X、Y代指N、O、F，可以相同，也可以不同。 共价键 氢键 （3）特点 ①不是化学键，是一种较强的分子间作用力。 ②氢键会使物质的熔沸点升高。 ③水在固态时，以氢键结合成规则的晶体结构，分子间空隙变大，密度比液态时大。 ④氢键对物质的水溶液、硬度等也有影响，如NH3极易溶于水，主要是因为NH3与H2O之间形成氢键。