第三节化学平衡第二三课时(2014.3.19).ppt

* * 定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 〝 〞 一定时间 二、化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 1、浓度对化学平衡的影响（P26） 溶液橙色加深 溶液黄色加深 1 三 实验探究(P27实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色 (血红色) A.加少量FeCl3的红色加深； B.加少量KSCN的红色也加深； (无色) (黄色) (无色) 思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V正 V正 V逆 t（s） V（mol·L-1·S-1） 0 增大反应物浓度 实验结论：在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度，平衡正向移动 减小反应物或增大生成物的浓度，平衡逆向移动 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动? 当减小生成物的浓度时, 化学平衡将怎样移动? 当增大生成物的浓度时, 化学平衡将怎样移动? 浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①平衡体系中的固态和纯液态物质浓度视作常数，增加或减小量不影响V正、V逆，平衡不移动。 ②增大浓度(不论反应物还是 生成物)，新平衡状态下的反应速率一定增大；减小浓度，新平衡状态下的速率一定减小。 ④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。 ③A+B C+D, 增加A物质的浓度, A的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率提高。 2、温度对化学平衡的影响P28 实验探究(实验2－7) 2NO2(气) N2O4(气) △H＝－56.9kJ/mol (红棕色) (无色) [现象]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ② 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ； ② 。 NO2浓度增大 平衡向逆反应方向(吸热）移动 NO2浓度减小 平衡向正反应方向（放热）移动 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1·S-1） 0 t2 V’逆（吸） V,正（放） （△H﹤0） 2NO2 N2O4 升高温度 v t 0 V(正) V(逆) V’ (正) V’ (逆) 新平衡 △H ﹥ 0 升高温度 0 v t V(正) V(逆) V’ (正) V’ (逆) 新平衡 △H 0 升高温度 v 0 t V(正) V(逆) V’ (正) V’ (逆) △H ﹤ 0 0 v t V(正) V(逆) V’ (逆) V’ (正) △H ﹥ 0 降低温度 降低温度 1.混合物受热， ?(吸)和 ?(放)均增大，但?(吸)增大更多， 故平衡向吸热反应方向移动； 2.混合物遇冷， ?(吸)和 ?(放) 均减少，但?(吸)减小更多， 故平衡向放热反应方向移动； 即吸热反应对温度更敏感，升高温度时?(吸)增大得更多，降温时?(吸)减小得更多。 浓度对化学平衡移动的几个注意点 3、压强对化学平衡的影响： N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大 →V正 增大 v逆 增大 → v正v逆 →平衡正向移动。 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 NH3 % 100 60 30 10 5 1 压强(MPa) V正= V逆 V正 V逆 t（s） V（mol·L-1·S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大压强 图像不连续性 N2 十 3H2 2NH3 v t 0 V(正) V(逆) V’ (正) V’ (逆) 新平衡 a+b ﹥ c+d 增大压强 0 v t V(正) V(逆) V’ (正) V’