第三节第4课时 化学平衡图像问题.ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第四课时 化学平衡图像问题 解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如交点、转折点)的意义． ４、必要时添加辅助线． * * * * 高二化学备课组 * 一、浓度 - 时间图： t c C A B 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物A的转化率： 例1： 练1： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 转化率=变化量/起始量×100% 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物化学计量数关系 3.是否为可逆反应 浓度-----时间图像的关键: D V正 V逆 V t A V正 V逆 V t B V逆 V正 V t C V正 V逆 V t 下列平衡的改变是由什么条件引起的？ 二、速率-时间图： 增加 C反应物 减小 C生成物 减小 C反应物 增加 C生成物 V正 V逆 A t V V逆 V正 C V t V正 V逆 B V t V逆 V正 D V t 升高 T 或增大P 降低 T 或减小P 【例2】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是： v逆 t1 t2 t v v正 a.升高温度 b.增大压强 m+n p+q (填、、=) T↑→平衡向 方向移动 逆反应 吸热方向移动 勒夏特列原理 P↑→平衡向 方向移动 逆反应 气体体积减小的方向移动 勒夏特列原理 △H 0 【练2】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g) v逆 t1 t v v正 = t1时的改变因素可能是 _______________________ _____________________ a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强 练3、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例 若升高温度，或增大压强，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q V正 V逆 V t t2 t1 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 t A的转化率 T1 T2 ?对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) ?T1____T2, 正反应____热 P1 P2 t B的转化率 ?P1 ___P2 m+n___p+q ＞ ＜ 放 升温 吸 加压 ＜ 升温 ＞ C% t P1 P2 ? P1 ___P2 m+n p+q t T1 T2 A% ?T1____T2, 正反应____热 = ＞ 【原则一】先拐先平，数值大 【例3 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 ?判断压强高低： P1____P2， m+n____p+q ?判断温度高低： T1___T2 ，正反应__热 ＜ ＞ 吸 加压 t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 升温 t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 P A% 500℃ 200℃ 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图： 【例4 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa ?正反应 热m+n p+q ?正反应 热m+n p+q 放 ＞ 放 ＜ 等温线 等压线 升温 加压 【原则二】 定一议二 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa ?正反应 热m+n p+q P A% 300℃ 200℃ ?正反应 热m+n p+q 吸 吸 ＞ = 【练4 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 【练5 】 X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ） Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa D A B C D 五、其它： T v v逆 v正 T1 T2 ?正反应吸热 T v v正