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高三化学专题复习之十九 水的电离和溶液的pH值 【考纲要求】 1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 一、水的离子积 1．定义 H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-) 2．性质 （1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 （2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。 二、溶液的pH 1．定义 pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。 注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。 2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时） 表5-1 pH与溶液的酸碱性 pH 溶液的酸碱性 pH7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强 pH=7 溶液呈中性 pH7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强 3．改变溶液pH的常用方法 表5-2 改变溶液pH的方法 pH变化 采取的措施 pH增大 加碱 对于酸性溶液可加水稀释 pH减小 加酸 对于碱性溶液可加水稀释 注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 4．有关pH的计算 （1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。 （2）强碱、强碱溶液稀释的计算 ①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数) ②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数) （3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算 表5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算 混合物质 两种溶液pH关系 混合后溶液pH A、B均为酸 pHApHB pHA+0.3 A、B均为碱 pHApHB pHB-0.3 A是酸、B是碱 pHA+pHB=14 7 pHA+pHB14(酸剩余) pHA+0.3 pHA+pHB14(酸剩余) pHB-0.3 注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。 *（4）pH、c、的关系 ①一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c) ②一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH 注意：*部分为新教材中不作要求的部分。 水的电离和溶液的pH基础知识一、水的电离 1、水是一种 的电解质，它能微弱电离生成 和 ，其电离方程式为 ，通常简写为 。 2、在25℃时，1 L水的物质的量约为 mol，其中，只有　　　mol H2O电离。 水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= ，Kw随温度升高而 ，因为水的电离是 的过程。25℃时，Kw1×10-14 ，100℃时为1×10-12水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw就不变。 二、溶液的酸碱性和pH １、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的乘积是 　　　 。当加酸时，水的电离平衡 　　 ，c (H+) c (OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c (OH－)　　 c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH－)的相对大小问题。 ２、利用c (H+)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性： 若c (H+)＜c(OH－)，则溶液呈 ； 若c (H+)＝c(OH－)，则溶液呈 ； 若c (H+)＞c(OH－)，则溶液呈 。 、溶液酸碱性的表示方法――pH (1)定义：pH　＝　　　　　　　 。 (2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。 常温下，pH7溶液呈 ，pH越小，溶液酸性越　　　；pH每减小1个单位，c (H+)　　　　　 。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围般为