第二章第二节化学反应的限度课时1.ppt

化学反应的限度 学习目标： 1、了解化学平衡的特点。 2、理解化学平衡常数的含义及表达式，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3、掌握平衡转化率的计算问题。 在密闭容器中进行反应X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1 mol?L－1、0.3 mol?L－1、0.2 mol?L－1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　) A．c(X2)＝0.2 mol?L－1 B．c(Z)＝0.5 mol?L－1 C．c(Y2)＝0.1 mol?L－1 D．c(X2)＝c(Y2)＝c(Z) 在密闭容器中充入一定量的SO2和 O2，在一定条件下发生反应： 2SO2＋O2 2SO3，反应进行一段时间后又向其中充入18O2，继续反应一段时间后，18O原子存在于(　　) A．SO3中　　　　B．SO2中 C．O2中 D．3种物质中都有 在一定温度下，可逆反应A(g)＋ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志 是(　　) A．C生成的速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 为了表示化学反应的限度，引入了化学平衡常数K。 小组活动 以小组为单位，完成教材P41-42 交流.研讨表格。 规律小结 通过分析实验数据得出： (1)同一温度时，达到化学平衡状态K= 为一常数； (2)这个常数与反应的起始浓度大小无关； (3)这个常数无论是先充反应物还是先充生成物，常数不变。 (4) 温度不同，平衡时常数大小不同。 一、化学平衡常数 书写平衡常数表达式注意事项: 如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不计入表达式，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 巩固练习 1 请写出下列反应的平衡常数表达式 写出下表中各反应的平衡常数表达式 。 教材P43 平衡常数与方程式书写的关系 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学方程式的书写方式有关。书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数。 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。 学生练习 已知一定温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数为49，则该温度下， 2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数为多少？ HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡常数为多少？ 平衡常数K的意义 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。 一般说来，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。 化学平衡常数的重要应用 aA+bB cC+dD 学生练习 一定温度下，2SO2+O2 2SO2，起始时，(SO2)=0.4mol/L,C(O2)=1mol/L,K=19，当SO2的转化率为50%时，判断反应是否达到平衡状态？若未达到，平衡向哪个方向移动？ 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得[H2]=0.0080mol/L. (1)求该反应的平衡常数 (2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol，试求达到平衡状态时各物质的浓度。 高考链接 将固体NH4I置于1L的密闭容器中，在 某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g); 2HI (g) H2(g)+I2(g);当反应达到平衡时， [H2]=0.5mol/L,[HI]=4mol/L,下列说法正确的 是（ ） A.NH3的平衡浓度为4mol/L B.HI 的转化率为20% C.分解的NH4I的物质的量为5mol D .平衡混合气体总物质的量为11mol 知识小结 一、可逆反应的概念及化学平衡状态的判断 二、化学平衡常数 1.概念及表达式 2.平衡常数的意义