第二节 影响化学反应速率的因素2014.ppt

5、其他因素： 增大固体反应物的接触表面积也能加快反应速率； 光照、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对速率产生影响。 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 影响因素 分子总数 活化分子 百分数 活化分子总数 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 1）机动车加大油门 ——增大反应物（油）的浓度，增大单位体积中的活化分子总数 2）向炉膛鼓风 ——增大反应物的浓度，增大单位体积中的活化分子总数 3）在糕点包装内加脱氧剂 ——减小氧气的浓度，减小单位体积中的活化分子总数 4）用煤粉代替煤块 ——增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率 请列举生活中有关影响化学反应速率的事实 下列措施为什么能改变化学反应速率？ 5）用温水发酵面粉 ——升高温度，增大活化分子百分数 6）把食物放在冰箱里以延长保鲜期 ——降低温度，减小活化分子百分数 7）H2O2分解加MnO2 ——加正催化剂，减小活化能，增大活化分子的百分数 8）化学实验时常常要振荡和搅拌 ——增加有效碰撞几率 E为分子平均能量， Ec为反应所需能量 阴影为活化分子数 分子能量 分子个数 a 1 10a 15 20a 30 40a 50 50a 60 60a 50 80a 30 100a 10 1000a 5 升高温度， 能量低的分子百分数减小， 能量高的分子百分数增加 E1为加催化剂后反应所需能量 E2为不加催化剂反应所需能量 阴影为活化分子数 压强的变化是通过浓度的变化来实现的。对于气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积内反应物的物质的量，即增大反应物浓度，因而可以增大化学反应速率。 第二节 影响化学反应速率的因素 化学反应的快慢不同是什么造成的？ 化学反应的本质是什么？ 化学反应的发生从微观上看需要哪些条件？ 2HI(g) == H2(g) + I2(g) 1mol HI 0.4mol HI 2L容器 3s v(HI)= 0.1 mol/(L·s) v(H2)=v(I2)= 0.05 mol/(L·s) 一、有效碰撞理论 1、反应物之间如果发生反应，首先要满足反应分子之间能够发生碰撞。 【思考】是否反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应？ 通过图片思考分子间的碰撞应满足什么条件才能够发生反应？ 一、有效碰撞理论 2、有效碰撞：能够发生反应的碰撞。 （1）碰撞的分子具有较高的能量。 （2）分子在一定的方向上发生碰撞。 3、活化分子和活化能 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。 活化分子所多出的那部分能量称作活化能。 ①活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。 ②其他条件不变时，活化分子在反应物分子中的活化分子百分数是一定的。 分子能量 分子个数 a 1 10a 15 20a 30 40a 50 50a 60 60a 50 80a 30 100a 10 1000a 5 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 一个反应经历的过程 4、结论 反应物中单位体积内的活化分子数越多，发生有效碰撞的几率越大，化学反应进行越快。 二、决定因素 影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质本身的性质。 三、影响因素 1、浓度： （1）规律：其他条件不变，增大反应物浓度，速率变快；减少反应物浓度，速率变慢。 （2）适用范围：气体和溶液 反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 （3）原理 （4）注意事项： ①当溶液混合反应时，研究浓度对速率的影响要看在混合液中的浓度。（即考虑实际参加反应粒子的实际反应浓度） 判断下列两组溶液混合时，谁的速率快： A、1L 0.1mol/L盐酸 和 1L 0.2mol/L NaOH溶液 和 8L 水 B、1L 0.1mol/L盐酸 和 5L 0.1mol/L NaOH溶液 和 4L 水 B快 （4）注意事项： ②若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么则不能简单的利用浓度和反应速率的上述关系比较速率大小。如：硫酸与铁的反应 A、铝和 0.15 mol/L 盐酸反应 B、铝和 0.1 mol/L 硫酸反应 C、铝和 18 mol/L 硫酸反应 B最快 C钝化 例、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是( ) A.0.1mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的盐酸12mL C.0.15mol/L的硫酸10mL D.18mol/L的硫酸15mL C 增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 2、压