1.2.1 物质分离和提纯 PPT1.ppt

第二单元　研究物质的实验方法 第一课时　物质的分离与提纯;1．了解物质的分离与提纯的常用方法。 2．初步学会过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等分离物质的实验方法，能独立完成简单的分离、提纯的实验操作。 3．提高实验操作能力，体会化学实验的重要作用。;一、物质的分离与提纯 1．物质的分离：将 各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。 2．物质的提纯：把 中的杂质除去，得到纯净物的过程。;二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 ，过滤装置如图： ;(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 、 、 。 (2)过滤的操作要点 ①一贴：滤纸紧贴 内壁； ②二低： 边缘应略低于漏斗边缘， 应略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。;2．蒸发 蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。蒸发装置如图： ;3．结晶和重结晶 (1)冷却法 将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 ，如KNO3。 (2)蒸发法 此法适用于 的溶质，如NaCl。 (3)重结晶 将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经 、 、 、 等步骤，得到更纯净的晶体的过程。;4．萃取和分液 (1)定义 ①萃取：利用物质在 的溶剂中 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。 ②分液：将萃取后两种 的液体分开的操作。 (2)萃取与分液所用的主要仪器： 、 、 (带铁圈)。;5．蒸馏 (1)蒸馏原理 利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再 为液体，以除去 、 或不挥发杂质的方法。 (2)蒸馏的装置及主要仪器 ①装置：如下图所示。 ②仪器： 、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、 、 、牛角管(也叫尾接管)、 、橡胶塞。;实验操作;【注意】　已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。;一、物质的分离与提纯; 物质分离与提纯的原则是什么？ [师生互动] 【提示】 ; 常用哪些方法分离、提纯物质？ [学生交流] 【提示】　(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。 (2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。; 下列分离混合物的方法中不正确的是(　　) A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法 【思路指引】　混合物的分离和提纯的方法是由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混合物的性质再确定分离或提纯的方法。;【解析】　酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结