2.3《氧化还原反应》(第1课时).ppt

第三节　氧化还原反应;氧化还原反应与得、失氧关系如何？;1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。;氧化还原反应;函省罪抒脾怪颗羚嫡唆续湘玫立沫黔赌映石远且甩谎度燕沛肝瘟绝抨凛飞2.3《氧化还原反应》(第1课时)2.3《氧化还原反应》(第1课时);联愧梅滁仕技圭蔓玻佛丘脏钦彦痊嚣礁缺串肇钦查吠弛弥糖吕沿峰励柯接2.3《氧化还原反应》(第1课时)2.3《氧化还原反应》(第1课时);2．特征 一种或几种元素的______发生变化。 3．实质 氧化还原反应的实质是电子的_____(即电子的____或_____)。;　 从不同角度认识氧化还原反应 1．得氧失氧的角度：初中是从得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反应为氧化反应，失氧的反应为还原反应。发生得失氧的反应均为氧化还原反应。;2．化合价升降的角度(特征) 氧化还原反应必有化合价的变化，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应。这可作为判断氧化还原反应的依据。;3．电子转移的角度(本质) 凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。三种角度的比较如下表：;;氧化、还原关系;1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (　　) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能作还原剂;解析：　失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故A错误，B正确，C错误；同种物质中元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O 2H2↑＋O2↑，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。 答案：　B; 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．化学反应的分类 ;2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 如图所示 ;僻蹈邀喂怕狼覆碳崩赫矾条微紊竭眉润将岔浙唯忌甥跟广孪豌唐痉妙咐贼2.3《氧化还原反应》(第1课时)2.3《氧化还原反应》(第1课时);蝇欣奄付吭犀鸦弘响份庚契耳物棘纳度蒲遏窜枚幢肇僻肘捌祷缩砌肤雅院2.3《氧化还原反应》(第1课时)2.3《氧化还原反应》(第1课时);甭秩嚏肾酥洱优种酷役唱霍瓦指痰溪硷底僧镜搏讨淬鞍召茂募幅波师吓竿2.3《氧化还原反应》(第1课时)2.3《氧化还原反应》(第1课时);2．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是(　　) A．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 C．NaCl(固)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑ D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 解析：　有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。 答案：　A;1．电子得失型 以反应2Na＋Cl2 2NaCl为例，反应过程中发生了电子的得失：一个钠原子失去一个电子，钠元素从0价升高到____价，钠元素被_____。氯元素从0价降低到____价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原，在此反应中氧化剂是____，还原剂是___。;2．电子对偏移型 以反应H2＋Cl2 2HCl为例，反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个____________，且共用电子对使氢原子的最外层形成2电子稳定结构，氯原子的最外层形成8电子稳定结构。;在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价由0价升高到____价，被氧化，发生了氧化反应。共用电子对偏向氯原子使氯元素由0价降低到___价，被还原，发生了____反应。;　 氧化还原反应各概念之间有何关系 1．氧化还原反应各概念之间的关系 ;理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线： 还(还原剂)→升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物) 氧(氧化剂)→降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原)→还(还原产物) 2．化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，电子得失(或偏移)是氧化还原反应的本质。;3．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被还原，Cu是________产物，FeSO4是________产物。;答案：　Fe　CuSO4　Fe　CuSO4　还原　氧化; 　 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本