红砖的红色物质的探究.ppt

1、将红砖置于一张纸上，再将一张纸覆盖在红砖的上方，用锤子敲击少量红砖，并尽量将其敲碎成粉末，易于溶解。 2、取一个干净的烧杯，在烧杯中放入少量经敲碎的红砖粉末，加入稀硫酸使其溶解。 3、将烧杯放在一个 铁架台上加热，使其进一步溶解。 * 红砖墙 实训目的： ①运用Fe3+的检验方法，探究红砖中是否含有氧化铁； ②实验条件的控制。 实验设计： 红砖中红色的物质是什么用什么方法检验? 讨论认为:粘土中可能含有铁的化合物，在高温加热的过程中转化为 氧化铁(红色)。 假定红砖中有氧化铁，则氧化铁溶于盐酸转化为Fe3+， 然后利用Fe3+的检验证明红砖中有氧化铁。 提出问题： 为什么有些砖是红色的，有些砖是灰色的，红砖的主要成分是什么？ 实训原理： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色溶液)； Fe3+3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 实训器材： 仪器:烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管。药品:红砖样品、稀盐酸、KSCN溶液、NaOH溶液。 实训步骤： (1)取少量盐酸于试管中，滴加KSCN溶液，若无红色出现，说明盐酸中不含有Fe3+。 (2)取红砖样品，用稀盐酸溶解，取上层清液2ml于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，证明溶液中有Fe3+，说明红砖中有氧化铁成分。方案二:取红砖样品，用稀盐酸溶解、过滤，取上层清液2ml于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液显红褐色沉淀，证明溶液中有Fe3+，说明红砖中有氧化铁成分。 未加入KSCN溶液 已加入KSCN溶液 由以上的图片对比可知HCI不能使KSCN变成红褐色，只有三价Fe才能使KSCN变成红褐色 解释： 根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度，可以促进化学平衡向生成物方向移动。因此溶液中被检验出的离子浓度必须足够大，这样，加入适当浓度的盐酸后，反应才能显著进行。由于红砖样品没有经过研磨，加的盐酸过多，又没有充分反应，导致溶液中Fe3+浓度过低，还可能和SCN的浓度太低有关。 课后探究： 当去完成实验后的溶液，按照不同比例，在加至相同刻度会出现什么样的现象呢？ 下面我们来看一下不同的实验结果，分别取0.5ml、1.0ml、1.5ml、2.0ml、2.5ml、3.0ml加水至相同刻度，观察一下： *