【化学】2011届新课标高中总复习：第22课时《物质定量测定和分析实验设计》.ppt

* ;实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量0.4 g氢氧化钠固体所需的仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;可设三种方案均制得4 mol Al(OH)3，显然所用铝屑均为4 mol。从上述反应原理可推知： 甲需4 mol OH－和4 mol H＋，乙需12 mol OH－和12 mol H＋，丙需3 mol OH－和3 mol H＋。由此可知：制取等质量的Al(OH)3，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。反之，方案丙制得的Al(OH)3最多，方案乙制得的Al(OH)3最少。 答案：(1)丙　(2)w3＞w1＞w2;* ;* ;(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，则w(Zn)＝___________________________________________。 (4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是______________________________________________。 (5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 _____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ;* ;* ; (5)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，由于分液漏斗中的液体进入烧瓶，将烧瓶中的空气赶入D装置，使D装置读数偏大。 (6)两次质量差即为反应的锌的质量。 (7)方案丙中由于H2质量较小，且反应放热，导致溶液中水挥发，从而致使测定结果误差较大。 ;* ;* ;* ;* ;* ;* ;解析：当Ba2＋刚好将溶液中的SO 沉淀时，溶液中的Al3＋与OH－的物质的量之比恰好为1︰4，所以这种情况下生成的沉淀只有BaSO4，为1.5 mol；当OH－刚好将溶液中的Al3＋沉淀时，溶液中的Ba2＋与SO 的物质的量之比为1.5︰2，所以这种情况下生成的沉淀有Al(OH)3为1 mol 、BaSO4为1.5 mol，共2.5 mol沉淀。;* ;8.下列有关化学实验正确的是 ______________ (填序号)。 ①用点燃的方法除去CO2中的CO； ②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol ·L－1KMnO4溶液； ④配制100 mL 1.00 mol ·L－1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体； ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗； ⑥用瓷坩埚高温熔融Na2CO3； ⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行； ⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。;* ;* ;* ;* ;* ;* ;*