苏教版一轮复习讲练-化学平衡的移动.ppt

　5.2 mol X和1 mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1.2倍。请回答下列问题： (1)达平衡状态A时，Y的转化率为_______，容器的体积为________；在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 　减小　 　100 L　 　50%　 (2)若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为_____________。 (3)若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：________mol，Y：_______mol，Z：0 mol。 　1.2　 　2.4　 　a＝2b、c≥0　 【解释】(1)设平衡A时容器的体积为V L，则据题意：120/V＝1.2，V＝100 L。 　　　　2X(g)＋Y(g) 2Z(g) 始 2 　 1 　 0 变 x x/2 　x 终 2－x 1－x/2 　 x 所以 3∶120＝(3－x/2)∶100 x＝1 Y的转化率为1/2＝50% 在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，则由于气体总量的增加，X的体积分数将减少。 (2)这是一个在等压条件下的等效平衡，所以只要使a∶b＝2∶1即可，c值无所谓，因为将c完全转换为X、Y的值，仍符合X∶Y＝2∶1的结果。 (3)本题可以这样想：120＝100＋20，即在(1)(反应后体积为100 L)的基础上再加20 L，则再加入的物质的量为原来的1/5，所以X：2＋2/5＝2.4；1＋1/5＝1.2。 * 1．化学平衡移动：一定条件下的可逆反应达到　__________以后，反应______改变，平衡混合物中各组分的浓度也随之发生_______而达到新的_________，这种由一个平衡达到新的平衡的过程称为化学平衡移动。 化学平衡移动过程 　平衡状态　 　改变　 平衡状态　 　条件　 2.反应条件对化学平衡的影响 (1)通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动方向。 ①若外界条件改变，引起v(正)v(逆)，此时正反应占优势，则称化学平衡向_____ (或向_____)反应方向移动； ②若外界条件改变，引起v(正)v(逆)，此时逆反应占优势，则称化学平衡向 _____(或向_____)反应方向移动。 ③若外界条件改变，虽能引起原v(正)和v(逆)的变化，但变化后新的v′(正)和v′(逆) _____________ ，则称化学平衡没有发生移动。 　仍保持相等　 　左　 　逆　 　右　 　正　 在实际中更多的是借助平衡移动后的效果，如体系压强、密度和气体平均相对分子质量等改变情况来判断平衡移动方向。但它们并不是在任何情况都可作为平衡移动方向的判据。 (2)外界条件对平衡移动的影响 ①温度的影响 升高温度，化学平衡向____________方向移动。降低温度，化学平衡向____________方向移动。深化理解：对正逆反应的反应速率影响趋势相同，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响的效果显著(升时增得多，降时减得多)。 　放热反应　 　吸热反应　 例如：对于反应：反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0，在一密闭容器中达到平衡状态。 注意点：对任何一个平衡体系，温度改变都会使平衡发生移动。 ②浓度的影响 _______反应物浓度或_______生成物浓度，化学平衡向正方向移动移动。 ______反应物浓度或______生成物浓度，化学平衡向逆方向移动。 　增大　 　减小　 　减小　 增大　 例如：对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0，在一密闭容器中达到平衡状态。 特别说明：固体物质浓度为常数，增加或减少固体物质的用量不会影响平衡的移动。 ③压强的影响 增大压强会使平衡向着气体体积_______