课上物质的量浓度配制2.ppt

* （1）使用前要( ) （一）托盘天平的使用 一、仪器简介 （2）放大小相同的纸片 （5）称量完毕,砝码放回盒中，游码( ） （3）左（ ）右（ ） （4）取砝码用镊子按（ ）的顺序 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 分析：NaOH具有腐蚀性，易潮解，且能吸收空气中CO2,所以必须放在玻璃器皿中称量 调平 从大到小 归零 码 物 a搅拌时沿着一定的方向 （二）玻璃棒的使用注意事项（搅拌） c不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏 b玻璃棒不要碰杯底和杯壁 （三）容量瓶的使用 构造： 长颈、梨形、平底、 磨口、玻璃瓶。 2.标识： ②一个刻度线（没有刻度） ①标有温度（20℃）和容积 3.用途： 配制一定体积准确浓度的溶液 4. 注意事项： ③溶解、稀释不能在容量瓶中进行 ④不能长期存放溶液 ⑤ 不能进行化学反应 ②使用前要查漏 应在烧杯中溶解或稀释 ①选用原则： 配制多少mL溶液就选用 多少mL容量瓶 975ml 请简述：检查容量瓶是否漏水的方法。 请同学上来操作一下 如果检查出来漏水怎么办？ 容量瓶的瓶塞和瓶是配套的，如果漏水 就要换一个容量瓶。 【问题讨论】 在瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180度，倒立，观察瓶塞周围是否漏水 二、配制100mL1mol/LNaCl溶液 计算(需要称量的氯化钠的质量)： 或用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸。 5.4mL v= 或计算(需要量取浓硫酸的体积)： ②液体： 用量筒量取 用托盘天平称量 ①固体： 2.称量(或量取) 3. 溶解(或稀释) ①应在（ ） 中溶解 提问：为了加快溶解速度，还需什么仪器？ ②还需要玻璃棒 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何 操作才是正确的？ ③溶解时加水不要太多（一般用量筒量取） 液体： 固体： 溶解 稀释 烧杯 将浓硫酸缓慢到入水中，并不断搅拌 5. 转移： 4、冷却（至室温） ②用玻璃棒引流。 理由：容量瓶瓶颈 较细,为避免液体 洒在外面，须用玻 璃棒引流。 注意事项： ①必须100ml容量瓶 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 理由：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。 6. 洗涤 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次， 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 因为这是量筒有“自然残留液”，若洗涤后 转移到容量瓶中,会导致所配溶液浓度偏高。 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取 液体的体积相匹配。 ②洗涤液要全部转移到容量瓶中。 不必洗涤。 8.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 至刻度线。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度 线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 不能，必须重新配制 注意：读数时，视线必须与溶液凹液面 的最低处相切. 7. 振荡摇匀 9. 颠倒摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶 倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿 容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 10. 装瓶贴签 容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度及日期。 根据 操作过程中可能因观察失误，使v与实际值有出入，或者使nB与实际值有出入。 nB V CB 1、下列操作使浓度（ ） ①天平砝码沾有其它物质或生锈 ②量取浓溶液时，仰视读数 ③定容时，俯视读数 ④配溶液时未冷却即转入容量瓶 三、误差分析： 偏高 v n ①称取过程中吸取了空气中的其它物质（CO2、H2O) ②量取浓溶液时，俯视读数 ③溶解后转移过程中未洗烧杯及玻璃棒 ⑤定容时，仰视读数 ④溶解过程中有液体溅出 ⑥定容完毕摇匀后，发现液面低于 刻度线，加蒸馏水至刻度线 2、下列操作使浓度（ ） 偏低 v n *