课时17导学案课件(2013届高三).ppt

2013届高三化学第一阶段复习课时17导学案铜及其化合物 金属材料 厦门市内厝中学 蔡崇伟 三、方法精要 制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后，根据生成物的性质将产品分离提纯出来，整个过程如下所示： 目标产品→选择原料→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品 在设计物质制备的实验方案时，要优化上述环节中的每一个具体环节，遵循的优化原则是：原料廉价、原理绿色、条件优化、仪器简单、分离方便。 2.测定合金成分的能力 【例2】某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 mol?L-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表： （1）从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为： ， 。 （2）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。 （3）合金中铝的质量分数为 。 （2012福建理综卷）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）: ① 非金属性X Y(填“”或“”) ② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 . * * 模块复习 考试说明要求： 1.了解常见金属铜 及其重要化合物的 主要性质及其应用。 2.了解合金的概 念及其重要作用。 考试说明详解： 1.了解铜的物理性质。 2.了解铜与浓硫酸、 浓硝酸、稀硝酸的反应。 3.了解合金的概念及常 见合金（铝合金、铁合 金、铜合金）的物理性 质，如：合金的熔点比 组成合金的任何一种成 分金属都低。 一、考纲要求 二、知识思维导图 【课内练习】黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。  回答下列问题： （1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为 2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1 2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝+116.0 kJ·mol－1 在熔炼过程中不需要持续加热，原因是　　　　　　　　　　　　　　 　 （2）熔炼过程中产生的大量　　　　　（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。 （3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的 　　　　　 （填序号） 　　　A．氧化　　　 B．还原　　　　 C．灼烧　　　　 D．加碱　 （4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用　　　作为电极材料，阳极的电极反应式是　　　　　。 四、能力提升 1.铜及其化合物性质的综合能力 【例1】已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu＋Cu2＋。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ） A．Cu　　　　　　　　　　　 B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 五、高考新热点（有选择题、推断题、计算题等） *