选修3 专题二分子结构与性质.ppt

2、溶解性 (1)“相似相溶”的规律： 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 选修3 物质结构与性质 专题二 分子结构与性质 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。　 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 [考纲展示] 3.了解简单配合物的成键情况。　 4.了解化学键和分子间作用力的区别。　 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 一.共价键 1.本质 在原子之间形成共用电子对。 2.基本特征 具有 性和 性。 饱和 方向 3.共价键的类型 分类依据 类型 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 键 电子云“ ”重叠 键 电子云“ ”重叠 形成共价键 的电子对 是否偏移 键 共用电子对发生 键 共用电子对不发生 原子间共用 电子对数目 键 原子间有 共用电子对 键 原子间有 共用电子对 键 原子间有 共用电子对 σ π 极性 非极性 单 双 三 头碰头 肩并肩 偏移 偏移 一对 两对 三对 4.判断方法 (1)σ键与π键： ①依据强度判断：σ键的强度较 ，较稳定，π键强度较 ，比较容易断裂。注意N≡N中的π键强度大。 小 大 ②共价单键是σ键，共价双键中 含有 个σ键 个π键；共价三键中含有 个σ键 个π键。 (2)极性键与非极性键： 1 1 1 2 看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是 性共价键；同种元素的原子之间形成的是 性共价键。 非极 极 小结：键能越____，键长越____，分子越稳定。 5.键参数 键参数对分子性质的影响： 稳定性 立体构型 大 短 6.配位键 (1)配位键： 成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。 (2)表示方法： 如：A→B：A表示 孤电子对的原子，B表示 共用电子对的原子。 提供 接受 (3)配位化合物： 形成条件： 二.分子的立体结构 1.价层电子对互斥理论 直线型 平面三角型 四面体 BeCl2, CO2 BF3，BCl3 CH4,CCl4,NH4+ 中心原子价电子都用于形成共价键,无孤对电子 三角锥 V型 H2O，H2S NH3, H3O+ 中心原子有孤对电子 注意：价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型是指成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 直线形 平面正三 V形 正四面 三角锥 V形 BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2O 角形 体形 形 价层电 子对数 成键对数 孤电子对数 电子对 立体构型 分子立 体构型 实例 2 2 0 3 3 0 2 1 4 4 0 3 1 2 2 直线形 平面三 角形 V形 四面体 三角锥 V形 BeCl2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O 直线形 平面三角形 四面体形 CH4:(sp3杂化) C: 2p 2.杂化轨道理论 SP2杂化 SP杂化 注意：①杂化轨道形成的共价键更牢固。 ②参加杂化的原子轨道数目与杂化后生成的杂化轨道数目一般相等。 ③杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参加成键的孤电子对， （杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数）。 代表物 杂化轨道数目 SO2 杂化类型 立体 构型 CO2 BF3 CH4 NH3 H2O (2)分类与分子立体构型关系: 0+2=2 0+3=3 0+4=4 直线形 平面三角形 四面体形 1+2=3 1+3=4 2+2=4 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 三角锥形 V形 V形 3.等电子原理 (1)定义：