(终结版)_元素周期钡捻2.ppt

元素周期表;元素周期表的编排原则;门捷列夫的元素周期表;现在使用的元素周期表：;原子序数＝核电荷数＝质子数=核外电子数;一、元素周期表; ⑶ 周期的有关知识 周期数与元素原子结构的关系 同周期内，(除第一周期和第七周期外）每一周期从左到右随着元素原子序数的递增，原 子核外最外层电子数从1个递增到8个，达到稳定的电子层结构。;2.族 ⑴ 定义：元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。;;（3）族的有关知识 主族内元素原子结构的特点 同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同; 同主族内，从上到下，随着原子序数的增加 （数字不连续），原子的电子层数递增。 ;元素位置 原子结构;课堂练习;某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（ ） A. 一定是金属元素 B.一定是过渡元素 C. 一定是Ⅱ A族元素 D. 可能是金属也可能不是金属; 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果;2;2. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系; 周期表中的位置;性质;课堂练习;lt; 已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。; 已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来 ;2;练 习;讨论及小结：;二 、元素性质与原子结构;二、元素的性质与原子结构;碱金属元素的化学性质;【科学探究】 P5 ;;碱金属元素的单质的性质：;2、与水反应;碱金属元素的物理性质;2.卤族元素;;卤族元素的化学性质;1. 卤素单质与氢气反应;[实验1] 将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察;KI;对于同族元素而言;对于同周期元素而言;金属性强弱的判断方法;非金属性强弱的判断方法;三 核素 同位素;2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。;lt;5. 同位素的用途;以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素 、 、 、 、 、 中， ⑴_________和_________互为同位素； ⑵_________和_________质量数相等，但不能互称同位素； ⑶_________和_________中子数相等，但质子数不相等，不是同一 种元素 . ;四 元素周期律的元素周期表的意义;填表：;1;;同位素的两个特征： 1.同位素的质量数虽然不同（中子数 不同），但化学性质基本相同 2.在天然存在的某种元素里，不论是 游离态还是化合态，同位素原子所占的 百分比一般是不变的。