09- 元素周期律的.ppt

第二节 元素周期律; 原子核外电子的排布规律： 1、能量最低原理。 2、≤2n2个； 3、最外层≤8个(K层≤2个); 4、次外层≤18个，倒数第三层≤32个; ;原子序数;元素化合价;原子序数;元素符号;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;原子序数;★[总结]微粒半径大小比较的规律;[练习]1、请判断下列粒子的半径大小;2、按粒子的半径从小到大顺序排列 ( ) A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li 3、下列各组微粒中,按微粒半径依次增大 排列的是  (A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S (C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K .; 4、a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子???数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是 （ ) A.abc B.bac C.cab D.cba;随着原子序数的递增 1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2、元素原子半径呈现周期性变化 3、元素化合价呈现周期性变化;第二节 元素周期律;第三周期元素： Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar ;判断元素金属性强弱的方法;判断元素非金属性强弱的方法;钠、镁和水的反应;向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。;Mg + 2HCl = MgCl2 + H2?;原子序数;原子序数;原子序数;11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：; 1;随着原子序数的递增; 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律！;元素的化合价;第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性;同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性;元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性;元素气态氢化物的热稳定性;3、元素的性质的递变关系：;1、用元素符号（化学式）回答原子 序数11~18的元素的有关问题：;2、下列递变情况不正确的是： A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强;3、一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z;二、元素周期表和元素周期律的应用; 1;;元素化合价与元素在周期表中的 位置的关系;性质;（1）、学习和研究化学的规律和工具;在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质;巩固练习;4、;课堂练习;短周期元素中， 与水反应最剧烈的金属是_____ 与水反应最剧烈的非金属是_____ 地壳中含量最多的元素是_____ 最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是____