14元素周期律的.ppt

第14讲　元素周期律;一、原子核外电子排布 1．电子层的表示方法及能量变化;2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在_________的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为____个。 ①最外层最多容纳电子数不超过__个(K层为最外层时不超过2个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过___个，倒数第三层不超过___个。;3．核外电子排布的表示方法：原子或离子结 构示意图 圆圈表示_________，圆圈内标示出____________，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的________。要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;二、元素周期律 1．定义：__________随着原子序数的递增而呈________变化的规律。 2．实质：元素原子______________的周期性变化。 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;2．(1)同一主族元素的性质一定都符合上表规律吗？ (2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？ 提示：(1)不一定。如第Ⅰ A族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大。 (2)不一定。如0族的氦(He)与第ⅡA族元素最外层电子数相同，性质不同。　　　　;三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区 ;_____________的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。 2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测 为新元素的发现及预测的它们的原子结构和性质提供线索。;(2)寻找新材料 ①在________附近的元素中寻找半导体材料； ②在___________中寻找优良的催化剂和耐高 温、耐腐蚀的合金； ③在周期表中的_____________附近探索研制农药的材料。 ;元素的金属性、非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的比较 (1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。;(2)根据在元素周期表中的位置 同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性减弱；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强。 (3)根据实验 ①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A能置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。;③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的