2.0第2专题2013高考的第二轮专题二;.ppt

第2专题;? ;【考情报告】;【考向预测】;1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是?(　????);2.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“鎶”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求?U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为 “高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述涉及元素的有关说法正确的是? (　????);3.下列是关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较:①原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;②非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强,P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强;⑤只有Al的氧化物、氢氧化物均能与HCl、HClO4和NaOH反应;⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的说法有?(??? ?);4.右图是元素周期表主族元素的一部分,已知短周期元素A的最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素的说法正确的是? (　????);5.X、Y、Z、W是四种短周期元素,有关它们的信息如下表所示。;　 请回答下列问题:;【答案】(1)? ;6.现有X、Y、Z三种常见短周期元素,X的原子结构示意图可表示为? ,Y、Z为同周期金属元素,Y、Z的最高价氧化物对应的水 化物可以相互反应生成盐和水。请回答下列问题:;(4)第(3)题中生成的盐与过量HCl溶液反应的离子方程式为　　????　　　　　　　　　　　　　????。;不牢,未能对等式关系进行理解,久而久之,常把关系式张冠李戴,加减写反。②未很好地掌握元素周期律的实质及同一周期、同一主族的原子结构及元素性质的递变规律。③未充分了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。④未充分了解原子核外电子排布规律。⑤不熟悉元素推断题中常见突破口,如常见电子层结构、化合价中正价与负价的关系等。⑥对离子键、共价键、极性键、非极性键等概念的理解与辨别存在缺陷。;分析。④从试题提供的新信息中,不能快速准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合,重组为新知识块。⑤不能很好地将陌生问题转化为熟悉问题,把大问题转化为小问题,并通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,化难为易,成功作答。⑥元素推断题中,不能快速寻找到突破口,并进行分析推理,另外在答题中,有时不按要求进行答题。⑦分析问题不全面,常顾此失彼。;【思维导图】;　　下列说法不正确的是?(　????);【解析】X原子的L层电子数为4,X为碳;Y的主族序数为Ⅵ,周期序数为2,则Y为氧;Z的质子数为23-12=11,Z为钠;从氢氧化物在空气中的颜色变化可看出,W为铁。C项,Y的双核二价阴离子为?,电 子总数为18,故1个Na+比1个?少8个电子;D项,Fe原子的最外层有2 个电子,失去最外层电子后,应显+2价。;【规律·方法·技巧】;【演练1】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它与1H原子构成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是?(????????);热点2:几个重要的规律;【解析】ZX为离子化合物,且同主族,X可能为氢,Z为钠;Y、M同主族且可形成常见化合物MY2、MY3,则Y为氧、M为硫;G原子序数比M大,且为短周期主族元素,则G为氯。上述元素,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸(HClO4);上述元素中,非金属有氢、氧、硫、氯,其氢化物中还原性最强的为H2S;离子半径大小顺序为M(S2-)G(Cl-)Y(O2-)Z(Na+);X的K层只有1个电子,而G的K层有2个电子,D项错误。;(1)原子半径比较规律;④非金属性越强,其单质与氢气的化合能力越强;其氢化物越稳定;其最高价含氧酸酸性越强;其单质的氧化性一般越强,其简单离子的还原性一般越弱。;【演练2】下列说法正确的是?(　????);热点3:元素周期表的结构;A.上图中标明的元素均为主族元素;②第ⅡA、ⅢA族同周期元素的原子序数之差为1(2、3周期)、11(4、5周期)、25(6、7周期)。;②稀有气体原子序数比较法:与稀有气体原子序数比较,找到最接近的稀有气体元素,若原子序数比稀有气体多1或2,则其位于该稀有气体的下一周期,第ⅠA或ⅡA族;若原子序数比稀有气体少1~5,则其与稀有气体同一周期,位于第ⅦA~ⅢA族。;【演练3】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,A、D的质子数之和为22。下列说法正确的是?(　????);【解析】由题干信息和A、B、C、D的相对位置可知,元素A、B、C、D分别为碳、氧、铝