2013年必威体育精装版高中化学的精品教学课件：【鲁科版】必修二第1章 第3节 1 认识同周期元素性质的递变规律.ppt

第 3 节 元素周期表的应用;1;1．Na、Mg、Al 原子半径由大到小的顺序为____________，; 2.Si、P、S、Cl原子半径逐渐_____，得电子能力逐渐_____， 与氢气化合越来越_____，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐; 3．在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从 左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐_____，原子失电子能 力逐渐_____、得电子能力逐渐_____。因此，元素周期表清楚 地体现了元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。;;;3.比较元素原子失电子能力强弱的方法;4．比较元素原子得电子能力强弱的方法;例 1.下列叙述不正确的是(; 例 2.同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化 物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判;例 3.下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是; 解析：A 中，只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数 ??多少，而不能确定A、B 的金属性强弱，如Be 比Al 的最外 层电子数少，但Al 更活泼些；B 中，电子层数的多少也不能作 为判断金属活泼的依据，如钠比铜的电子层数少，但更活泼些； C 中，应根据置换出 H2 的难易而不是置换出的H2 的多少；D 中，只有很活泼的金属在常温下与冷水反应，而较活泼的金属 在常温下不与冷水发生反应。;B;1.下列各元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是;2.(2011 广东学业水平)下列判断正确的是(;4.提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、;(2)简单的实验步骤：________________________________; 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学 的新纪元。从此，人们对千变万化的物质世界的认识再也不是 支离破碎的了。那么，元素周期表中的元素种类是否有限呢？ 学习元素周期律和元素周期表对我们学习化学有什么作用呢？ 元素周期表还有哪些应用呢？