2013年高考化学二轮的复习 考点研习训练 1-2-1物质结构 元素周期律.doc

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-2-1物质结构　元素周期律 1．(2012年高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：ClI，还原性：I－Cl－，酸性：HClO4HIO4。 答案：B 2．(2012年烟台模拟)下列说法正确的是(　　) A．医疗上使用的131I和127I互为同位素 B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C．aA2＋、bB＋、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cab D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强 解析：B项氧没有＋6价；C项原子序数应为abc，D项缺“最高价”三个关键字。 答案：A 3．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．XYZ　　　　　　　　　B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 解析：X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为＋1、＋4和－2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。 答案：D 4．(2012年青岛模拟)下列有关说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族 B．微粒半径：Na＋Mg2＋O2－ C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数 解析：最外层2个电子的还原O族的He及某些过渡元素的原子，A错；半径Mg2＋O2－，B错；由稳定性HFHClHBrHI，知C错。 答案：D5．(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)； (3)XW2的电子式为________； (4)Y的最高价氧化物的化学式为___________________________________； (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。 解析：(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。 (2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于水，PH3和NH3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。 (3)CS2为直线形分子，其结构式为S＝C＝S，电子式 为。 (4)N元素的最高价为＋5价，其氧化物为N2O5。 (5)二元化合物的相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%，则该二元化合物中W(S)原子个数的最小值为≈3.7，S原子个数的最大值为≈4.2，从而推知二元化合物中含有4个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为≈182.9。该二元化合物中N原子的个数为≈4，故其化学式为S4N4。 答案：(1)三(或3)　VA　(2)NH3 (3) 　(4)N2O5　(5)S4N4 6．(创新预测)已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 解析：根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确，Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。 答案：C 7．(创新预测)X、Y均为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶n，它比Y原子多6个电子，Y是