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2013年高考化学复习的专题 元素周期律和元素周期表专题6课件
元素周期律和元素周期表（6）;*
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;(1)写出C的电子式 。
(2)写出A跟Y溶液反应的离子方程式 HCO +Ca2++ClO- CaCO3↓+HClO 。
(3)写出X转化为Y的化学方程式 2Cl2+2CaO Ca(ClO)2+CaCl2 。;*
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;解析:根据D与A的原子半径之比是短周期元素原子半径之比中最大可确定D为Na元素，A为H元素；E的原子序数大于D，E的原子半径是所在周期元素原子半径中最小的，可确定E为Cl元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知B为C元素；M和N均只由元素C组成，可以发生反应
M+2I-+2H+ I2+ N+H2O ， 可确定C为O元素。;(1)X元素是
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与??反应，离子方程式为 ;*
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; (1)Ca元素在周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ， D 的 沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 。
(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe;(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为 ；检测Mn+的方法是 (用离子方程式表示)。
(5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。;*
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