2013高考化学一轮总的复习课件：第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表(鲁科版).ppt

Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;一、元素周期律 1．内容 元素的性质随着 的递增，而呈 变化的规律。;2．具体表现;;3．实质 决定了元素性质的周期性变化。;[思考·感悟] 1．元素的非金属性(或金属性)越强，原子得到(或失去)的 电子数越多吗？ [提示]　元素非金属性(金属性)的强弱决定了原子得 (失)电子的能力，与一个原子得(失)电子的多少无关。;二、元素周期表;[思考·感悟] 2．第4周期第ⅡA族元素钙和第ⅢA族元素镓原子序数 相差多少？ [提示]　11。第4周期ⅡA族和ⅢA族之间相隔7个副族和1个ⅢⅤ族，共10个纵行。;三、元素周期表的意义 (1)学习和研究化学的工具，为学生和化学家提供指导。 (2)寻找新材料： ①在分界线附近元素中寻找 材料。 ②在过渡元素中寻找 和耐高温、耐腐蚀合金材料。 ③在氟、氯、硫、磷附近元素中探索研制 的材料。;1．下列关于元素周期表的说法中正确的是 (　　) A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第1、2周期 答案：C;2．下列说法正确的是 (　　) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na 的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4 的弱;解析：C、Si均为ⅣA族元素，非金属性C＞Si，故气态氢化物CH4比SiH4稳定；O2－与F－电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2－半径比F－大；Na与Cs同主族，Cs金属性强；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强。 答案：C;3．(2011·苏州质检)下列排列顺序正确的是 (　　) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③　　　　　　　　　　B．②④ C．①④ D．②③;解析：热稳定性应为HFH2OH2S；酸性应为HClO4H2SO4H3PO4。 答案：B;4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元 素的性质。下列说法正确的是 (　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族 序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳 定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 学性质完全相同;解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但随着电子层数的增加，化学性质发生递变。 答案： B;5．将下列原子的结构与相应应用进行连线。 (1)质子数　　　　　　 a．决定元素所在周期序数 (2)电子层数 b．决定原子序数 (3)最外层电子数 c．决定核素的种类 (4)质子数和中子数 d．决定元素的化学性质 答案：(1)－b，(2)－a，(3)－d，(4)－c;6. A、B、C为短周期元素，在周期 表中所处的位置如右图所示。A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称__________、________、____________。 (2)B位于元素周期表中第______周期第______族。;(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________。 (4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________________________________。;解析：设B元素同主族上一周期元素的原子序数为x，则A、C的原子序数为(x－1)、(x＋1)；因A、B、C为短周期元素，故A、C属于第2周期，B属于第3周期，由题给信息可知，x＋8＝2x