2014届高三化学名师的点拨金榜专题课件全案：物质结构和元素周期律.ppt

物质结构和元素周期律;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;一、原子结构与元素性质 1.原子结构:某元素的原子序数为29,质量数为64,则 (1)该元素的元素符号为___,中子数为___。 (2)核外电子排布式为____________________。 (3)有__个能层,__个能级;价电子排布式是_______;有__个未成对电子。 (4)在周期表中的位置是第__周期,第____族,___区。;2.元素性质的递变规律: 试用“”或“=”表示元素C、N、O、Si的下列关系: (1)第一电离能:_________。 (2)电负性:_________。 (3)非金属性:_________。 (4)气态氢化物的稳定性:_______________。 (5)最高价含氧酸酸性:________________。 (6)原子半径:_________。 (7)C、N、Si三种元素形成的最高价含氧酸钠盐水溶液显碱性, 其pH大小关系为(填化学式):___________________。;二、化学键、分子结构与性质、晶体结构与性质 1.化学键、分子间作用力与分子的空间构型:分析下列化学式, 选出符合要求的物质填空: A.NH3　B.H2O　C.CO2　D.CH4　E.C2H4 F.N2　G.H2O2 (1)只有σ键的是___________。 (2)既有σ键,又有π键的是________。 (3)只含极性键的是___________;只含非极性键的是__;既含极 性键又含非极性键的是_____。;(4)分子间有氢键的是________;分子间存在分子间作用力的是____________________。 (5)属于极性分子的是________。 (6)中心原子的杂化轨道采用sp2杂化的是__; (7)分子构型为正四面体的是__,为三角锥形的是__,为直线形 的化合物分子是__。;2.晶体的性质: 用“”“”或“=”表示下列物质的熔沸点关系: ①Mg__Al;②MgCl2__NaCl;③NH3__AsH3; ④金刚石__碳化硅__硅;⑤碘__汞__氯化氢。;(1)(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键、极性键和 非极性键。( ) 分析:NaHCO3、HCOONa均含离子键、极性键,没有非极性键。 (2)(2012·安徽高考)Fe位于元素周期表第4周期第ⅧB族,其基 态原子最外层有2个电子。( ) 分析:Fe位于第4周期第Ⅷ族,而不是第ⅧB族。;(3)(2012·安徽高考)C的电负性比O的小;C和O的气态氢化物中,较稳定的是H2O。( ) 分析:非金属性越强电负性越强,气态氢化物越稳定。 (4)(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键。( ) 分析:二氧化碳结构为O＝C＝O,其???的化学键为极性键。 (5)(2013·四川高考)SiCl4的分子的空间构型是正四面体形。 ( ) 分析:SiCl4的分子的空间构型与甲烷相同,是正四面体形。 (6)(2013·四川高考)CS2中σ键与π键的比为2∶1。( ) 分析:CS2的结构为S＝C＝S,σ键与π键的比为1∶1。;热点考向1 原子结构与元素的性质 【典例1】(2013·成都二诊)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：;(1)X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是_______________________。 (2)Y原子的最外层电子排布式是；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________。 (3)与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________________(填元素符号)。 (4)Y和Z的最高价含氧酸酸性较强的是______(填化学式)。 (5)根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是________________________________。;【解题指南】 (1)切入点。 ①根据质量数=中子数+质子数可知X为镁。 ②根据物质的性质可知Y、Z分别为硅、硫。 ③根据W的价电子排布式可知W为铜。 (2)关注点。 ①必记的4个等量关系。 ②熟记物质的常见性质。;【解析】根据表中的信息可知X、Y、Z、W分别为Mg、Si、S、Cu。(1)根据同周期原子半径的变化规律可知原子半径最小的主族元素是S,在第