2014届新课标高考总的复习·化学 5-2元素周期律和元素周期表.ppt

第二节　元素周期律和元素周期表; 一、元素周期律 1．定义 随着原子序数的递增而呈 变化的规律。 2．实质 元素原子 的周期性变化。 3．同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K 熔点由高至低的顺序为 ；;元素原子失电子能力由强到弱的顺序为 ； 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。 (2)对于元素Cl、Br、I 单质熔点由高至低的顺序为 ， 元素原子得电子能力由强到弱的顺序为 ； 离子的还原性由强至弱为 ； 单质与氢气化合由易到难的顺序为 ； 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 。;4．同周期元素性质的递变规律 现有元素Na、Mg、Al、S、Cl (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为 。 其简单离子的半径由大到小的顺序为 。 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ；气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为 。; 甲、乙、丙中依次放入稀盐酸、CaCO3、水玻璃，能否根据实验现象证明： (1)酸性HClH2CO3H2SiO3； (2)元素原子得电子能力：ClCSi。; 提示：(1)由强酸制弱酸，可以证明酸性HClH2CO3H2SiO3，但最好在乙、丙间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，吸收混合在CO2中的HCl气体。 (2)证明元素原子得电子能力强弱，要依据最高价含氧酸越强，元素原子的元素原子的得电子能力越强，盐酸不是最高价含氧酸故不能证明元素原子得电子能力ClC，但可以证明元素原子得电子能力CSi。;二、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝ ＝ ＝ 。 2．结构 (1)周期(七个横行，七个周期);[点拨]　(1)最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族。最外层有2个电子的原子可能位于ⅡA族、0族(He)、过渡金属区。 (2)含元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (3)镧系和锕系 镧系位于第六周期ⅢB族，共15种元素； 锕系位于第七周期ⅢB族，共15种元素。;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 将下面左右两侧对应内容连线。 (1)对第n(n≠1)周期n主族元素是金属还是非金属？n＋1主族呢？ (2)第117号元素是金属还是非金属元素？ 提示：(1)金属；非金属　(2)金属。; 1．同一周期从左至右，单质的活泼性逐渐增强。( ) 2．电子层数多，原子半径不一定大。( ) 3．所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。( ) 4．ⅠA族元素的失电子能力不一定比ⅡA族的强。( ) 5．同周期相邻主族元素的