2014高考化学一轮复的习技能突破课件 第5章 第2讲《元素周期律和元素周期表2》.ppt

第二讲　元素周期律和元素周期表;1．元素周期表的结构和元素周期律。 2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。 ? ? ;一、元素周期律 1．定义 元素的性质随_________的递增而呈_______变化的规 律。 2．实质 元素原子_______________________的结果。 ;3．具体表现 ; 结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。 (1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？ 提示　通过单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。 ;(2)通过哪些事实可以比较元素的非金属性强弱？ 提示　通过与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明元素的非金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。 ; 对于一个原子：原子序数＝_________＝_______＝______ _______＝_______－_______。 (1)编排原则： ①把_________相同的元素按_________递增顺序从左到右排成一横行，共有___个横行。 ②把不同横行中_____________相同的元素按_________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有___纵行。 ;(2)周期 ;(3)族 ①主族：由_______元素和_______元素共同组成的族(第18列除外) ②副族：仅由_______元素组成的族(第8、9、10列除外) ;③Ⅷ族：包括__________三个纵列。 ④0族：第____纵列，该族元素又称为_________元素。 (4)分区 ①分界线：沿着元素周期表中____________________与_______________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为___________，分界线右上方为_____________。 ③分界线附近元素的性质：既表现_________的性质，又表现____________的性质。 ;(5)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从_____族到_____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第___周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。 ; 元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意义？ 提示　(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。(3)对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系。;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;三种方法……………………………………………………………………………… 微粒半径的大小比较方法;三种关系…………………………………………………………………………… 元素周期表中的“三角”关系 ;两条规律………………………………………………………………………………… 元素周期表中元素的电子排布和化合价规律 ;(1)主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。 (2)主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。;我的闪记…………………………………………………………………………………;金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强？ 提示　不能。元素的金属性、非金属性是由元素的原子得、失电子的能力决定的，而与得失电子的多少没有必然联系，如Na－e－―→Na＋　Mg－2e－―→Mg2＋但金属性Na＞Mg Cl＋e－―→Cl－　S＋2e－―→S2－但非金属性Cl＞S。;;;某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的