2015年高三化学二轮的复习《元素周期表、周期律》(原创.ppt

1．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律;一、元素周期表 元素周期律; 知识网络图 ;“位”、“构”、“性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，三者的关系可归纳如下：;同周期、同主族元素性质的递变规律;金 属 性 比 较;实验;元素周期表和元素周期律题型分析;D;，则问题容易解决。;W;（1）形成化合物种类最多的元素是碳，比例最多。-------C H （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应，该元素是N或S。 （3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。 （4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。 （5）气态氢化物最稳定的元素是氟。（氧和氟无正价） （6）三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。 且简单阳离子半径第三周期最小 （7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。 （8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。 （9）单质的硬度最大的元素是碳，形成元素种类数最多 （10）能形成化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。; 2．表格、图像型： 试题题干以表格的形式给出元素的原子 半径和主要化合价，要求依据负化合价和原子半径的大小确定出 非金属元素，进而依据正化合价和原子半径的递变规律确定出其 余元素以及在周期表中的相对位置，最后依据同周期和同主族的 递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。在解答时，关键 是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径 的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。 ;5.根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价，;变式．(2012·广东理综)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　);3．位置型：试题以周期表截图的形式给出元素在周期表中的相对位置，要求能够结合同周期和同主族的递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。;R;变式;4.　确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式;　D　【解析】 设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为＋3价，Y为－2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序数差值见下表： 本题正确答案为D。 ;D;2．(2013 年天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正;得 Y 的单质，则下列说法　　　的是(;4．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是;X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ3 ②XYZ2 ③X2YZ3 ④X2Y2Z2 ⑤X2Y2Z4 ⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是 （ ）A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④ ;　6.元素性质递变规律的实验探究;　防止倒吸　 ;二;5．既有离子键又有非极性键的物质；如Na2O2、CaSx、CaC2、 FeS2;)。;课堂练习;2.(2012 年全国高考)下列有关化学键的叙述，正确的是