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■2011化学高考5-2档内二节_元素周期律.ppt

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■2011化学高考5-2档内二节_元素周期律

第二节 元素周期律;1.电子层:是根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越远, 能量越 。划分的七个电子层为 。 2.电子分层排布规律 核外电子尽先排布在 的电子层里,再依次排布在 的电子层里。 K层最多容纳的电子数为 ;;除K层外,其他各层为最外层时,最多容纳的电子数为 。 次外层最多容纳的电子数为 ; 第n层最多容纳的电子数为 。 延伸:(1)电子层实质上是一个“区域”,或者说是一个“空间范围”,它与宏观上“层”的含义完全不同。 (2)核外电子排布的规律是互相联系的,不能孤立地理解。例如,当M层是最外层时,最多可排8个电子,当M层不是最外层时,最多可排18个电子。;1.元素周期律的涵义 元素的性质随着 的递增,而呈 变化的规律。 2.元素周期律的具体内容 (1)随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现 的周期性变化。 (2)随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现 的周期性变化(0族除外)。;(3)随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现最高正价 ,最低负价从一个周期的中部开始 的周期性变化,且对于非金属元素有关系:|最高正价|+|最低负价|= (F无正价,O无最高正价)。 (4)随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,呈现元素的金属性 ,元素的非金属性 的周期性变化。;3.元素周期律的实质 呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 4.元素金属性和非金属性变化的规律性 (1)元素金属性、非金属性强弱的判断依据 金属性强弱的判断依据:①单质跟 的难易程度(或反应的剧烈程度),反应越易,说明相应元素的金属性就越 ;②最高价氧化物 强弱,碱性越强,说明相应元素的金属性也就越 ,反之则 。;非金属性强弱的判断依据:①单质跟 的难易程度、条件及生成的氢化物的 ,越容易跟H2化合,生成的氢化物也就越 ,氢化物的还原性也就越 ,说明相应元素的非金属性也就越 ;② 对应水化物 性的强弱,酸性越强,说明相应元素的非金属性越 。 (2)元素金属性和非金属性变化的规律性:研究11~18号元素的金属性、非金属性的变化情况。;①钠、镁、铝的金属性变化情况:;②硅、磷、硫、氯的非金属性变化情况:;最高价氧化物;常见元素化合价有哪些规律? 提示:(1)金属元素无负价。 (2)氟无正价,氧除与氧化合外,均为负价。 (3)若主族元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为:最高正价+|最低负价|=8。(H除外) (4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。;1.元素周期表中的递变规律;2.元素的化合价与原子结构、周期表中的位置关系 (1)主族元素的最高正化合价=主族序数=价电子数=最外层电子数。(氧、氟除外) (2)主族元素的最低负化合价=最高正化合价-8,即主族元素的最高正化合价和其负化合价的绝对值之和等于8。;(1)金属和非金属的分界线;【例1】 (2009·山东理综,11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元 素的性质。下列说法正确的是(  ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 解析:Al既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性,A错误;Li+为2 子稳定结构,C错误;同一主族元素化学性质相似,有递变性,D错误。 答案:B;1.(201

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