【三维设计】2012年的高考化学一轮复习 第五章第二节 元素周期律课件 新人教版.ppt

Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;全局性掌控;全局性掌控;选项式诊断;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;一、原子核外电子的排布 1．在同一原子中各电子层之间的关系;2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里． (2)每个电子层最多容纳的电子数为 个． (3)最外层最多容纳电子数不超过 个(K层为最外层时不 超过 个)． (4)次外层最多容纳的电子数目不超过 个，倒数第三层 不超过 个．;3．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示 意图 下面为钠的原子结构示意图： ;二、元素周期律 1．定义： 随着原子序数的递增而呈 变 化的规律． ;3．主族元素的变化规律 ;内容;内容;从氟到碘，元素的非金属性越来越弱，而从HF→HI的酸性越来越强，这是否矛盾？;三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素的分区(□内填元素符号);2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)寻找未知元素． (2)预测元素的性质． ①比较同周期、同主族元素的性质． ②预测未知元素的性质． ;(3)寻找新材料 ①半导体材料：在 附近的元素中寻找； ②在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的 附近探索研制农药的材料． ;1．下列说法肯定不正确的是 (　　) ①某原子K层上只有1个电子　②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍　③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍　④某离子的核电荷数与最外层电子数相等 A．①③　　　　　　　　　　B．② C．③④ D．④;解析： ①，H原子符合说法；③，符合说法的离子结构示意图为 ，可为S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等；④，O2－符合说法．;2.(2011·衡阳一次联考)X、Y、Z是三种短周期 元素，在周期表中的位置如右图所示，下 列有关说法正确的是 (　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞X D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z;解析：原子半径：Y＞Z，A错误；根据周期表规律，非金属性Z＞Y或X＞Y，X和Z无法比较，B正确，C错误；三种元素形成的简单离子的半径Y的大于Z的，D错误．;3．(2010·哈尔滨五中月考)A、B、C、D四种短周期元素 的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述不正确的是 (　　) A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、D能形成多种化合物 C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态 D．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高;解析：根据题意，推测D为H，A为碳、B为N.C为O.X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O.非金属性O＞N＞C，故X、Y、Z的稳定性逐渐增强，A项错误．;4．(2011·皖南8校联考)应用元素周期律分析下列推断，其中 正确的组合是 (　　) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性;⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④　　　　　　　　B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ ;解析： ①正确；稳定性HAt＞HCl，②错误；由硫与硒(Se)同主族且硒一定位于S的下方，S的