专题5 考能特训的.ppt

解题技能3 元素推断题的思维捷径 和解答技巧 元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。;一、元素推断题的一般思路;二、有关推断必备知识与题型分析 题型一 由主族元素在周期表中的位置推断 解题指导 1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。 2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素： C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数2倍的元素：Li。;(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半径最小的元素：F。 (9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。;【典例导析1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （ ） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径ABC D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高; 解析 A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC,CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径BCA。 答案 C;题型二 由元素及其化合物的性质推断 解题指导 掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。 （1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C （2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N （3）地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O;（4）单质最轻的元素：H;最轻的金属单质：Li （5）单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg （6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al （7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S （8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F;【典例导析2】 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 （选“A”或“D”）。 （2）元素C在元素周期表中位置是 ，B的最高价氧化物的水化物的电子式为 。; （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为： 。; 答案 （1）D （2）第三周期ⅢA族 （3）次氯酸钙 ClO-+2H++Cl- Cl2↑+H2O;【典例导析3】 根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是 （ ） ;A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B.元素④处于第三周期ⅤA族 C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 解析 根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B,选项A和B正确；元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，选项C错误；选项D，由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此选项D正确。 答案 C;迁移应用 1.（2009·北京,7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物