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周期表应用的
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学(必修2);一、认识同周期元素性质的递变;交流研讨:
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。;第三周期元素原子得失电子能力的探究;方法导引:
元素金属性(失电子性质)强弱的判断方法;实验验证一:Na、Mg、Al失电子(金属性)能力的强弱;1、比较元素单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性,反应越容易发生、气态氢化物越稳定,得电子能力越强。;实验验证二:Si、P、S、Cl得电子(非金属性)能力的强弱
请完成表格二(参考课本P21~22的阅读探究内容); 同周期元素性质的递变规律
结构上:同周期元素从左至右, 原子核外电子排
布(最外层电子数) ,
原子半径 ;
性质上:由此而使同周期元素从左至右元素金属???
(单质还原性) ,元素非金属性
(单质氧化性) 。;思考:同周期元素的性质有什么递变规律?试用原子结构理论解释。;1、你能运用实验的方法证明NaOH、Mg(OH)2、
Al(OH)3的碱性递减吗?
2、判断元素原子失电子(金属性)能力强弱的
实验方法
3、判断元素非金属性强弱的实验方法.; ;3、已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物
X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两
种元素的原子序数之和为( )
A.19 B.18 C.27 D.9
4、下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小
的是…………………………………( )
A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF
5、下列叙述正确的是…………………………………( )
A.同周期元素中,VII A族元素的原子半径最大
B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C.同周期元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
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