实验五 静态法测定液体饱和蒸气压.doc

实验五 静态法测定液体的饱和蒸气压 一．实验目的 1．明确气液两相平衡的概念及纯液体的沸点和饱和蒸汽压的意义； 2．学会用静态法测定无水乙醇的饱和蒸汽压，初步掌握真空实验技术，理解等压计的原理并熟练运用； 3．了解饱和蒸气压同温度的关系——克劳修斯-克拉贝龙方程，并应用它求算实验温度范围内的平均摩尔气化焓。 二、基本原理 在一定温度下，纯液体与其蒸汽达到平衡，液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克拉贝龙—克劳修斯方程式来表示： 将上式积分可得 LnPs=－△Hm/(RT)+C 测定同T时Ps以lnPs—1/T作图。 三、仪器与试剂 恒温槽1套；真空系统1套；测温测压计1台；等压计1个；烧杯 1个。 无水乙醇（二级品） 四、实验装置示意图 ? ? ? ? ? ?　 ? ? ? 五、实验步骤 1、 按图用橡胶管将各仪器连接成饱和蒸气压实验装置 2、检查气密性,并与被测系统连接进行测试 3、测定：设定玻璃恒温水浴温度为25oC，打开搅拌器开关，将回差处于0.2。当水浴温度达到30oC时，开动真空泵，接通冷却水，开启阀2缓缓抽气，使试液球与U型等位计之间的空气呈气泡状通过U型等位计的液体而逐出。如发现气泡成串上窜，可关闭阀2（此时液体已沸腾）缓缓打开阀1，漏入空气，使沸腾缓和。如此沸腾3-4分钟试液球中的空气排除后，小心调节阀1，阀2直至U型等位计中双臂的液面等高为止，在压力计上读出并记下压力值。 重复操作一次，压力计上的读数与前一次相差应不大于+67pa，此时即认为试液球与U型等位计上的空间全部为乙醇的蒸气所充满。测定30oC，35oC，40oC，45oC，50oC时乙醇的蒸气压 六、数据记录和数据处理 序号 温度 液面平行时的压强 1/T LnPs 1 20.2 -81.05 0.0495 5.213 2 24 -74.74 0.0417 5.178 3 28 -70.01 0.0357 5.151 4 32 -66.26 0.0313 5.129 5 36 -63.08 0.0278 5.110 6 40 -61.10 0.0250 5.098 Ps=P外--P示 P外=102.591kp 七、思考 1、 如果未排尽空气对纯液体饱和蒸汽压实验的结果有什么影响？ 答：外界气压对纯液体的饱和蒸气压影响很小，有个公式 ln（p/p*)=(p0-p*）Vm(l)/RT ； p是有空气时的饱和蒸气压，p*是纯液真空时饱和蒸汽压，p0是外界总压强，Vm是液体的摩尔体积，R是8.314 ，T是温度。即p0是整个大气压，影响也很小，可忽不计。