[课件]高一化学第四章第三节 物质的量应用于化学方程式的计算.ppt

* * 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算 一、有关物理量的换算 1、物质的量的桥梁网络 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1000ml ×? ×? ÷M CB= 1L 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 1、计算的依据： 2H2 （g） + O2 （g）=2H2O（g） 化学计量数之比：2 1 2 扩大NA倍 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2×6.02×1023 物质的量之比 2 1 2 体积之比 2 1 2 点燃 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 计算的依据------ 化学方程式中各物质的 化学计量数比等于各物质的 物质的量之比 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 （1）溶液中H2SO4的物质的量； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。 [例1]见课本P80例题1 练习1：3.1g Na2O恰好与50ml H2SO4溶液 完全反应，计算： 要注意格式： 0.05mol 0.05mol,7.1g 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 [类型一] 已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量或质量。 归纳： 一般先根据计量系数比，先求出物质的量， 再根据摩尔质量求质量。 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 1、已知条件是什么； 思路： 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？ 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 对于课本上的[例题1] 思考： 2NaOH + H2SO4 =H2O+Na2SO4 2mol 0.10mol m(H2SO4) 可不可以直接找出n（NaOH） 与m（H2SO4）的关系求m（H2SO4）？ 1mol 98g 2mol 0.10mol 98g m(H2SO4) m (H2SO4)= 4.9g 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 练习2：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量 （2）参加反应的Fe的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少? 阅读课本P80例题2的（2）P81例题3的（1） 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 ①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②列量 1mol 1mol 1mol 1mol m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L ②列量 56g 1mol 1mol 22.4L ③列式（根据对应化学量列出比例式） ④计算 ⑤ 作答 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 [类型二] 已知某物质的质量，求其它物质的体积（标况）；或已知某物质的体积，求其它物质的质量。 一般先将体积换算成物质的量，再根据 方程式中计量系数比进行计算。 也可直接根据方程式中气体的体积关系 进行计算。 二、物质的量应用于化学方程式中的应用 注意：1、书写要规范， 2、列式时未知量要用相应的字母表示， 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。 * * * *