2016届高考化学二轮复习 1 与社会可持续发展相关的化学基本理论综合题课件.pptVIP

* 第二部分 第二部分 第二部分 * 考前增分攻略30天三大能力“强化”三、提升考场得分能力——突破高考6种新题型、全面提升考场得分效度 题型一与社会可持续发展相关的化学基本理论综合题 1．题型特点 基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。 2．解题方法 解答基本理论综合类试题要坚持审题“三读”： (1)泛读：明确有几个条件及求解的问题； (2)细读：把握关键字、词和数量关系等； (3)精读：要深入思考，注意挖掘隐含信息等。注意“向细心要分、向整洁规范要分”。认真审题后，根据题目中给出的文字、图像、数据等提炼出重要的信息，然后分析每小题的考查方向，明确应该用哪部分化学理论知识来解答。 3．解题关键 首先仔细阅读题目，分析题目给出了哪些信息，根据这些信息判断出具体的考点。通过信息和考点分析后，再根据设置的问题，联想关键知识点和方法破解，如盖斯定律、平衡图像和数据分析、电极反应式的书写和相关计算等知识点，公式法、守恒法、原理分析法等方法的应用。 类型1　以社会热点为载体考查化学反应原理 N2O5是一种无色新型硝化剂，其制备和在含能材料合成中的应用成为研究热点。一定温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH，加热时混合气体的颜色加深，下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0 50 100 150 200 c(N2O5)/mol·L－1 5.0 3.5 2.4 2.0 2.0 请回答下列问题： (1)上述反应中ΔH________0(填“”、“”或“＝”)。 (2)根据表中实验数据得出N2O5分解速率的规律是 __________________________________________________。 (3)100 s内NO2的平均生成速率为________，在T1温度下达到平衡时，N2O5的转化率α(N2O5)＝________。 (4)在T1温度下，该反应的平衡常数K为________；其他条件不变，在T2温度下，反应100 s时测得NO2的浓度为4.5 mol·L－1，则T2________T1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)T1温度下反应达到平衡时，再向容器中充入5.0 mol N2O5，平衡向________移动，N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)已知亚硝酸是弱酸，用NaOH溶液吸收平衡体系中的N2O5、NO2，得到含NaNO3和NaNO2的溶液。下列说法正确的是________(填字母)。 A．溶液中c(Na＋)＝c(NO)＋c(NO) B．溶液中c(Na＋)c(NO)c(NO)c(OH－)c(H＋) C．加水稀释该溶液，可使溶液pH小于7 D．溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HNO2) [解析]　(1)N2O5无色，NO2为红棕色，加热时混合气体的颜色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应。(2)从表中实验数据分析，T1温度下，N2O5分解速率先快后慢，最后保持不变。(3)v(NO2)＝2v(N2O5)＝×2＝0.052 mol·L－1·s－1，α(N2O5)＝×100%＝60%。(4)反应在T1温度达到平衡时，c(O2)＝1.5 mol·L－1，c(NO2)＝6.0 mol·L－1，c(N2O5)＝2.0 mol·L－1，K＝＝ ＝486；正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数和反应速率均增大，NO2的浓度应增大，但在温度为T1、反应100 s时，NO2的浓度是5.2 mol·L－1，大于T2时的4.5 mol·L－1，这说明T2小于T1。(5)在恒温恒容密闭容器中充入N2O5，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，利用中间容器法可得N2O5的转化率将减小。(6)NaOH与N2O5、NO2的反应分别为N2O5＋2NaOH===2NaNO3＋H2O,2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NaNO2在溶液中存在水解平衡NO＋H2OHNO2＋OH－，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(NO)＋c(NO)＋c(HNO2)，A项错 误；溶液显碱性：c(Na＋)c(NO)c(NO)c(OH－)c(H＋)，B项正确；NO水解使溶液显碱性，加水稀释可使其pH接近7，不可能小于7，C项错误；根据质子守恒知，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HNO2)，D项正确。 [答案]　(1)　(