第34讲 开发利用金属矿物与海水资源 练习.doc

第34讲　开发利用金属矿物和海水资源 1．(2010·大连市期末)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是(　　) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确。 答案：B 2．下列说法正确的是(　　) A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 答案：AD 3．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是(　　) A．溶质质量增加　B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 解析：右侧水量减少后，溶质质量未变，A项错；溶液质量减少，C项错；溶质质量分数增大，D项错。 答案：B 4．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　　) A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热 解析：制铝不能通过加热，只能通过电解Al2O3；加热CaCO3只能生成CaO；电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up14(电解))2Na＋2Cl2↑；NaCl与铝粉高温共热不反应。 答案：C 5．下列说法正确的是(　　) A．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气，工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁 C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移 D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠 解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。所以选项A错。高炉炼铁中起还原作用的是CO，而并非焦炭，B错。Al－3e－===Al3＋，冶炼1 kg Al共获得电子：n(e－)＝eq \f(1000 g,27 g·mol－1)×3＝111 mol，所以C正确。D中NaCl水溶液里的H＋得电子能力远比Na＋强，所以不可能得到Na，只能得到H2。 答案：C 6．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是(　　) A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤ 解析：海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2＋的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2eq \o(=====,\s\up14 (△))MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up14 (电解))Mg＋Cl2↑。 答案：C 7．钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO2)，KO2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。在理论上我们可以用电解熔融的KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是(　　) ①钾易溶于熔融的钾盐中；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性；④抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的KCl反应 A．全部 B．①③ C．①④ D．②④ 解析：由题干信息可以知道③是正确的，金属钾熔化后易溶于熔融的钾盐中，将温度控制在比钾沸点稍高，使钾变为钾蒸气，将钾蒸气抽出有利于钠与熔融的KCl反应向右移动；另外，钾蒸气易逸出会污染环境。 答案：A 8．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是(　　) A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 解析：O3具有强氧化性，浓度过大，对人体