物质分分离和提纯.doc

物质的分离与提纯 _______结晶法的选择 【学习目标】 1、通过实验，加深学生对运用结晶法分离与提纯可溶性物质操作的理解； 2、能够区分和正确运用蒸发结晶、冷却结晶。 【学生实验】 1、怎么样从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体？ 溶解度 溶 解 度 S 温度T NaCl KNO3 2、怎么样从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体？ 【方案设计】 1、怎么样从含少量KNO3的NaCl溶液中制得较纯净的NaCl晶体？ 2、怎么样从含少量NaCl的KNO3溶液制得较纯净的KNO3晶体？ 3、怎么样从NaCl与KNO3的混合溶液中分离制得较纯净的KNO3晶体和NaCl晶体？ 【课堂检测】 1、Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： （1）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，怎么样从反应后的溶液中得到Mg(ClO3)2的粗产品： ______； （2）按(1)中条件进行制备实验。在制得Mg(ClO3)2过程中，常伴有少量的NaCl，为得到更纯净的Mg(ClO3)2晶体，可采取什么方法： _______。 【课堂小结】 一、蒸发结晶中，当析出______________时，就停止加热，单一溶液用余热蒸干溶剂，蒸发结晶多组分溶液时，不能蒸干溶液； 冷却结晶，先配制___________溶液，当出现__________时，就停止加热，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 二、（物质A的溶解度随温度的变化不大，物质B的溶解度随温度升高明显增加） 1、A(B)溶液,B为杂质，可以采取______________________________分离提纯A；蒸发浓缩析出大量的晶体A，B未达饱和状态,留在母液中； 2、B（A）溶液,A为杂质，可以采取_____________________________分离提纯B； 溶液蒸发浓缩，变成B的饱和溶液，A留在母液中，未达饱和，降温使晶体B析出； 3、 A与B的混合溶液，可采用___________________________ 分离A与B。 【课后练习】 1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： Na2SO4 Na2SO4 氯化钠 氯化钠 滤液趁热过滤蒸发浓缩 滤液 趁热 过滤 蒸发 浓缩 混合 溶解 过滤冷却结晶滤液硫酸铵 过滤 冷却 结晶 滤液 硫酸铵 NH4Cl产品干燥洗涤 NH4Cl产品 干燥 洗涤 NH4Cl 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题： 2030 20 30 40 50 60 70 80 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氯化铵 溶解度/g 硫酸钠 温度/℃ （1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 __、烧杯、玻璃棒、酒精灯等； （2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 __； （3）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 2、 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： （1）滤渣的主要成分为　 　_________； （2）“趁热过滤”的原因是： 　　　 　 ； （3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　 　　_________ 。 【课后巩固】1、一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ②（NH4）2S