高一化学研究物质性质基本程序.ppt

二、研究物质性质的基本程序 研究物质性质的内容包括: 物质的物理性质、化学性质、物质的通性和特性。 那么我们是按怎样的程序去研究物质的性质的呢？ 1、研究物质性质的基本程序 P11 第一、要观察物质的外观性质; 第二、要对物质的性质进行预测; 第三、实验和观察：设计并实施实验来验证所做的预测,通过对实验现象的观察和分析,归纳出与预测相一致的性质,并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。 第四、解释和结论：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性和特性。 第五、整和实验结论。 观察 物理性质 预测 化学性质 验证或探究 预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳概括同类物质的性质 2、研究氯气的性质 （1）认识物质的物理性质 你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？ 通常从颜色、状态、气味；“二点”（熔点、沸点）；“二度”（密度、硬度）；“四性”（溶解性、导电性、导热性、毒性）等方面认识物质的物理性质。 [实验1] 结论: 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性、有毒的气体。 [实验2] 结论:氯气能溶于水。 实验演示1 闻气体 实验演示2 （2）预测物质的性质 [问题思考] 1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？ 能与Na、Fe、Cu等金属反应；与H2、S等非金属反应。 2、你将通过哪些实验验证你的预测？ (3)实验探究 [实验1] Fe + Cl2 --- [实验2] H2 + Cl2 --- [实验3] Cu + Cl2 --- 点燃 点燃 点燃 实验内容 实验现象 推断生成物 氯气与铁反应 氯气与氢气反应 氯气与铜反应 剧烈燃烧，产生红棕色烟;产物水溶液呈棕黄色。 继续燃烧，产生苍白色火焰;集气瓶口有白雾产生. 继续燃烧，产生棕色烟;产物水溶液呈绿色或蓝色。 FeCl3 HCl CuCl2 实验3 实验2 实验1 [思考和讨论] 1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？ 2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。 2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3 点燃 H2 + Cl2 ===== 2HCl 点燃 Cu + Cl2 ===== CuCl2 点燃 除了上述与氧气类似的性质外，氯气具有什么特性呢？ （4）探究氯气的特性---氯气能与水反应吗？ 实验内容 实验现象 结论 氯水中滴入AgNO3溶液 生成白色沉淀 不溶于稀硝酸 氯水中存在Cl- 氯水中加入石蕊溶液 溶液先变红后褪色 溶液呈酸性,同时溶液存在具有漂白性的物质。 氯气漂白性实验 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 漂白作用是由于氯气与水生成的特殊物质，而不是氯气本身。 实验1 实验2 从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO [交流与讨论] 在探究氯气性质的过程中应用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎样的？ [问题思考] 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，能否与碱溶液反应？ 2NaOH + Cl2 ===== NaCl+ NaClO + H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉就是利用氯气与氢氧化钙反应制成的。 实验 3、身边的化学 （1）含氯化合物的漂白与消毒作用 （2）漂白剂的制取 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就要涉及物质结构方面的问题，如金属钠和氯气，你会想为什么它们的性质那么活泼，组成它们的微粒是什么？这些微粒各有什么特点？这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还需要利用模型、假说等方法进行有关研究。 4、化学探索过程中的模型与假说 （1）关于模型 模型是以客观事实为依据建立起来的,是对事物及其变化的简化模拟。模型一般可分为物体模型和思维模型两大类。 （2）关于假说 假说是以已有事实材料和科学理论为依据，面对求知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学理论。 5、化学前沿 关于物质性质的研究只是化学研究的任务之一，除此之外，…。 6、概括.整合 氯气 物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 化学性质 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 ===== CuCl2 点燃 2Na + Cl2 ===== 2NaCl 点燃 H2 + Cl2 ==